在一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）。
A.加催化劑，v_正、v_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B.加壓，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍數(shù)大于v_逆增大的倍數(shù)
C.降溫，v_正、v_逆都減小，且v_正減小的倍數(shù)大于v_逆減小的倍數(shù)
D.加入氬氣，v_正、v_逆都增大，且v_正增大的倍數(shù)大于v_逆增大的倍數(shù)

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）B（g）+xC（g）。達(dá)到平衡后，測(cè)得容器的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（）。
A.若x=1，則p>a  B.若x=2，則pC.若x=3，則p=a  D.若x=1，則p=a

稀釋下列溶液時(shí)，pH怎樣變化？
(1）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時(shí)，pH=？
(2）pH=6的稀鹽酸稀釋至1000倍，pH=？

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）。

A.圖Ⅰ研究的是t₀時(shí)刻增大O₂的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ研究的是t₀時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

設(shè)計(jì)出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。近年有人制造了一種燃料電池，一電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳遞O^2-。請(qǐng)根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）以丁烷代替汽油，這個(gè)電池放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)是_____________。
（2）這個(gè)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是_________________＿＿＿，固體電解質(zhì)里的O^2-的移動(dòng)方向是____________________，向外電路釋放電子的電極是______________。
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不是在內(nèi)燃機(jī)里燃燒汽油產(chǎn)生動(dòng)力的主要原因是
_________________________。
（4）ZrO₂晶體里摻雜Y₂O₃，用Y³⁺代替晶體內(nèi)的部分Zr⁴⁺，對(duì)提高固體電解質(zhì)的導(dǎo)電能力起什么作用？你認(rèn)為其可能的原因是什么？
（5）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生的__________會(huì)堵塞電極的氣體通道。有人估計(jì)，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年時(shí)間，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命。

反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（g）  ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，要使v正降低，［A］增大，應(yīng)采取的措施是（）
A.加壓    B.減壓    C.減小［C］    D.降溫

 求強(qiáng)酸或強(qiáng)堿混合后溶液的pH。
（1）pH=12和pH=10的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液的pH。
（2）pH=5和pH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合后溶液的pH。

0.1mol?L^-1鹽酸和0.06mol?L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合后，溶液的pH等于多少？