在容積相同的四個容器中，按下列要求充入各氣體，并加入適當?shù)拇呋瘎?00℃時分別建立平衡，四種情況下H2的轉化率由大到小的順序是________________。
①1molN2+3molH2           ②2molN2+3molH2         ③1molN2+4molH2   

④1molN2+4molH2+0.5molNH3


②>①>③>④
【試題分析】
解析：②是在①中增加N2，H2的轉化率增大，即②>①。③是在①中增加H2，H2的轉化率減小，即①>③。④是在③的基礎上增加NH3，平衡向逆反應方向移動，H2的轉化率變小，有③>④。由此可知，H2的轉化率由大到小的順序為②>①>③>④。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?鄭州二模）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H+、N
H
+
4
、Cl一四種離子，且c（N
H
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則這兩種溶質(zhì)是
NH4Cl和NH3?H2O
NH4Cl和NH3?H2O
．
（2）0.1mol?L-1的氨水與0.05mol?L-1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是
R2Z＞RX＞RY
R2Z＞RX＞RY
．
（4）以石墨電極電解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為
0.64
0.64
g．
（5）向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如圖所示，B點溶液的pH=7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）=
0.2
0.2
mol?L-1．
（6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）+
I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
HI的濃度（mol?L-1） C1 C2 C3
反應的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
反應物轉化率 a1 a2 a3
下列說法正確的是
AC
AC
．
A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a(chǎn)+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用所學化學反應原理，解決以下問題：

   （1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、、Cl一四種離子，且c（）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。

   （2）0．1 mol·L－1的氨水與0．05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。

 

   （3）已知：Ksp（RX）＝1．8×10－10，Ksp（RY）＝1．5×10－16，Ksp（R2Z）＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是_____________。

   （4）以石墨電極電解100 mL 0．1mol·L－1CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為__________g。

   （5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如右圖所示，B點溶液的pH＝7（假設體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L－1.

   （6）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應（H2（g）＋I2（g）2HI（g）  △H＝－14．9 kJ·mol－1），在恒溫、恒容條件下，測得反應達到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是_______________。

A．＋＝1  B．2＝       C．a(chǎn)＋b＝14．9    D．c1＝c2＝c3

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省東陽市南馬高中高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(12分）利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，
且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。
（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
如右圖所示，B點溶液的pH＝7(假設體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，
按下表投入反應物，發(fā)生反應(H2(g)＋
I2(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應達
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是        。

A．＋＝1B．2＝C．a(chǎn)＋b＝14.9D．c1＝c2＝c3

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省東陽市高三下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(12分）利用所學化學反應原理，解決以下問題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，

且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                     。

（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                     。

（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                 。

（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右圖所示，B點溶液的pH＝7(假設體積

可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，

按下表投入反應物，發(fā)生反應(H2(g)＋

I2(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測得反應達

到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是         。

A．＋＝1      B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9      D．c1＝c2＝c3

 

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