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稀釋下列溶液時，pH怎樣變化？
(1）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=？
(2）pH=6的稀鹽酸稀釋至1000倍，pH=？

（1）pH=4，即［H+］=1.0×10-4mol?L-1，稀釋10倍，［H+］=1.0×10-5mol?L-1，所以pH=5。
（2）當強酸、強堿溶液的H＋濃度接近水電離出的H＋濃度（1.0×10-7mol?L-1）時，水中的H+濃度就不能忽略不計了。所以pH=6的稀鹽酸，稀釋1000倍時，［H+］=（1.0×10-6
+999×10-7）mol?L-1/1000=1.009×10-7mol?L-1，所以pH=6.996。
【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的體積（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠對溶液中H+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠對溶液中H+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物質的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

（1）25℃時，Na2SO3溶液的pH
＞
＞
（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化．
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
c(H+)
c(CH3COOH)
同時增大的是
AB
AB
．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學方程式：
CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
+13.8kJ/mol
+13.8kJ/mol
．該反應25℃時的平衡常數(shù)K=
1.6×10-5
1.6×10-5
．
（需填具體數(shù)值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一  配制醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
配制250mL 0.2mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l
0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度
增大
增大
．（填增大、減小或不變）
實驗三  探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案
用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
用pH計（或pH試紙）測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物質的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

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（1）25℃時，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化．
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
c(H+)
c(CH3COOH)
同時增大的是______．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）
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H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
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 HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．該反應25℃時的平衡常數(shù)K=______．
（需填具體數(shù)值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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