Cl₂和SO₂是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體．
（1）某活動小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)．

①從左端通入SO₂時和通入Cl₂時，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？（填“相同”或“不同”之一）．
②裝置E中盛放的物質(zhì)可以為；若裝置D裝的是鐵粉，通入Cl2與鐵粉充分反應(yīng)時現(xiàn)象為．
③若裝置B中裝有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，當(dāng)通入足量Cl²完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
④若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比4：3，當(dāng)Cl₂與含X的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀加鹽酸不溶解．寫出Cl₂與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式（離子方程式不必配平）．
（2）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．
①氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是；若Cl₂和SO₂在裝置D中恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式．
②實驗室制備SO₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：
Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）      Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
MnO₂+4HCl（濃）     MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據(jù)此，下列所給儀器裝置中能夠制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置為（填下列各項序號）．
③設(shè)計實驗驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量．（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．儀器自選；可供選擇試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO₃一'種沉淀生成；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．
I．（1）寫出Na₂CO₃溶液水解的離子方程式
（2）在探究沉淀物成份前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為
①（填操作名稱）→②洗滌→③干燥．
II．請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，利用以下裝置完成簡單的定性探究生成物的成分的實驗．

（1）各裝置連接順序為→→
（2）若甲同學(xué)的結(jié)論正確，實驗現(xiàn)象為
III．若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過下列所示裝置（圖2）的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）E裝置中儀器的名稱是
（2）儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實驗操作是，實驗結(jié)束時要繼續(xù)通入處理過的過量空氣，其作用是：
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為mg，當(dāng)反應(yīng)完全后，裝置C質(zhì)量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．

資料顯示：在煤中加入適量石灰石粉可使煤（含S）燃燒時產(chǎn)生的SO₂轉(zhuǎn)化成固體CaSO₄，從而減少SO₂排放，該方法被稱為鈣基固硫．這一過程是通過以下兩步反應(yīng)實現(xiàn)的：
㈠CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂ ㈡2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
對此，某實驗小組利用下列實驗裝置和藥品對其可行性進(jìn)行了模擬探究．

已知實驗所用樣品：Ⅰ---S粉與CaCO₃粉末的混合物Ⅱ---CaSO₄ 粉末
（1）實驗一：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過量O₂，加熱至500℃左右，充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)，B中紅色消失、C中出現(xiàn)大量白色渾濁．停止該步實驗的正確操作是．
②取反應(yīng)后D中溶液滴加過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象．由此得知實驗一過程中：A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；C中反應(yīng)的離子方程式是．
③要獲得與以上實驗事實相一致的結(jié)論，可替代B中品紅溶液的是．
a．酚酞的NH₃?H₂O溶液              b．酸性KMnO₄溶液
c．酚酞的NaHCO₃溶液               d．Br₂的CCl₄溶液
（2）實驗二：①取樣品Ⅰ裝入A中．連續(xù)通入過量O₂，并迅速加熱升溫，控制在1000℃左右，充分反應(yīng)．發(fā)現(xiàn)B中紅色消失，C中出現(xiàn)白色渾濁．
②取反應(yīng)后D中溶液滴加過量鹽酸，出現(xiàn)大量無色氣泡，反應(yīng)的離子方程式是．
③反應(yīng)結(jié)束后，將A中余下固體溶入水中，取其上層清液，滴加BaCl₂溶液，立即有白色沉淀出現(xiàn)．
由此得知實驗二：A中發(fā)生的反應(yīng)有（填選“㈠”、“㈡”）．
（3）實驗三：取樣品Ⅱ裝入A中．連續(xù)通入過量O₂，加熱至1200℃左右，充分反應(yīng)，B中紅色消失，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．比較實驗一、二、三可知，如用該方法固硫，可行的基本條件是．
（4）在中學(xué)化學(xué)實驗室里，裝置A通常只能選為材料制作的玻璃管，但這種選擇有一點不妥，其理由用化學(xué)方程式解釋是：．
（5）實驗所需O₂若改由空氣提供，且對上述實驗探究事實不產(chǎn)生影響，應(yīng)在A前添加一裝有某藥品的裝置．請將該藥品和裝置圖示在圖中的虛線框內(nèi)．

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)（一取代）；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，兩研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案：
（1）試寫出上述①，②，③猜想可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①②③．
（2）方案一：甲組同學(xué)為證實上述猜想的①還是②，設(shè)計了一種簡單的實驗方案，該方案及結(jié)論是．
（3）方案二：乙組同學(xué)通過測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^-離子的物質(zhì)的量來判斷上述反應(yīng)原理，假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，
若測得反應(yīng)后n（Br^-）=mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
若測得反應(yīng)后n（Br^-）=mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
若測得反應(yīng)后n（Br^-）=mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（4）乙組同學(xué)按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br₂．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL，加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為．

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如圖：

回答下列問題：
（1）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是．
（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是．
（3）從溶液Ⅰ中分離出Na₂FeO₄后，還有副產(chǎn)品Na₂SO₄、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為．
（4）將一定量的Na₂FeO₄投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na₂FeO₄濃度變化如圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線Ⅰ比曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的污水pH（填“高”或“低”）．

（5）通過計算得知Na₂FeO₄的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是（答出兩點即可）．

某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行氨的催化氧化實驗．圖中鐵架臺等裝置已略去．氣唧是一種可用手?jǐn)D壓向體系連續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）實驗時，先加熱乙裝置玻璃管中的銅絲，約1分鐘后用氣唧鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把乙裝置中酒精燈撤走，控制好鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱狀態(tài)直到實驗結(jié)束．
①銅絲能長時間保持紅熱，說明氨的催化氧化反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②丙中的實驗現(xiàn)象是，丁中的現(xiàn)象是．
③本實驗成功的關(guān)鍵就是控制好鼓氣速度，若鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度，導(dǎo)致反應(yīng)停止；若鼓氣速度過慢則會；定量控制鼓氣速度的簡便方法是．
（2）實際利用本裝置進(jìn)行實驗過程中，丙中經(jīng)常出現(xiàn)白煙，其化學(xué)式為，為避免白煙的出現(xiàn)，可對該裝置進(jìn)行的改進(jìn)措施是．

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了要探究實驗室制備Cl₂的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時要證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了．
③裝置F的作用是．
④寫出裝置G中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入（填寫試劑或用品名稱）．

用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是．
（2）若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開F后，C中的現(xiàn)象是；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這是因為在溶液中I₂能被Cl₂氧化為HIO₃（強酸），寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋開F，足夠長的時間后，C中的現(xiàn)象是，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

為證明CuSO₄溶液顯藍(lán)色與Cu²⁺有關(guān)而與SO₄^2-無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（　�。�
①觀察稀硫酸顏色  
②觀察無水硫酸銅粉末顏色
③稀釋CuSO₄溶液，觀察溶液藍(lán)色變化
④往CuSO₄溶液中滴加少量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，觀察濾液顏色變化
⑤往CuSO₄溶液中滴加足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，過濾，觀察濾液顏色變化．