[化學(xué)/選修/物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，各元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)均為固體．A、C、E三元素的原子核外均只有2個(gè)未成對(duì)電子．B、E元素的原子序數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和．
（1）A、B、C、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）．A、C兩元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)＞．（用化學(xué)式表示）
（2）E元素的常見(jiàn)陰離子的核外電子排布式為，A、C兩種元素形成的化合物的晶體類型為，D元素的最高價(jià)含氧酸根離子中，中心原子的雜化方式為雜化．
（3）右圖是E和Fe形成的晶體FeE₂的最小單元“晶胞”，F(xiàn)eE₂晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為，F(xiàn)eE₂物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為．

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半．最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半，核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個(gè)．
（1）基態(tài)D元素原子的電子排布式為．A與B相比，電負(fù)性較大的是（用相應(yīng)的元素符號(hào)表示．下同）．EA₃分子的立體構(gòu)型為，在該分子中，中心原子E采用的雜化軌道類型是．
（2）A的氫化物沸點(diǎn)高于E的氫化物的沸點(diǎn)，原因是．
（3）B和C所形成化俁物中存在的化學(xué)鍵是，其晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體，原因是．
（4）B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示，其中Ca²⁺的配位數(shù)是，該化合物的化學(xué)式是．

A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A元素一種原子沒(méi)有中子，B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃．在同周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)，E的非金屬性最強(qiáng)．請(qǐng)回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式為，該化合物與DB₂化合生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為．
（3）已知在一定條件下1mol氣態(tài)DB₂完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB₃，放出98.3kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，工業(yè)上進(jìn)行這一反應(yīng)的設(shè)備是．
（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時(shí)，檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法為；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是．工業(yè)中實(shí)際常采用陽(yáng)離子交換膜電解槽進(jìn)行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的（填“陰”或“陽(yáng)”）極．

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
Z	Z的基態(tài)原子價(jià)電于排布為nsn-1
W	W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子．
（2）與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序?yàn)?!--BA-->[用元素符號(hào)表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是．
（3）寫出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱．X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫出其中一種離子水解的離子方程式．

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，在周期表中A與B、B與C相鄰．A與C、B與C組成的化合物都是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物成分，C和D能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物D₂C₂的電子式為．
（2）A、B、C、D四種元素所形成的單質(zhì)晶體中，不可能形成分子晶體的元素是（用元素符號(hào)表示）．
（3）B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成Z，Z中的化學(xué)鍵類型屬于．
（4）AC₂的空間構(gòu)型是，屬于（填“極性分子”或“非極性分子”），AC₂與D₂C₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）B和D組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）已知8gA的 氫化物允分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，放出445.15kJ熱量，則A的氫化物燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應(yīng)呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來(lái)制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負(fù)性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子與其所在周期數(shù)相同的元素有種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物	X	Y	Z
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE₂是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請(qǐng)書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．G原子的價(jià)電子排布式為．在該合成材料中，與同一個(gè)G原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于晶體．
（5）F晶體的堆積方式是（填堆積名稱），其配位數(shù)為． 向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過(guò)量，寫出此過(guò)程所涉及的兩個(gè)離子方程式根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)SO₄^2-的空間構(gòu)型為．

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體； 可以通過(guò)電解熔融Z的氯化物提取單質(zhì)Z；B為淺黃色固體物質(zhì)，且A與B反應(yīng)可生成Y₂氣體．
（1）元素W是（填元素名稱）；寫出B的電子式
（2）Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，寫出發(fā)生的化學(xué)方程式：該反應(yīng)屬于（填寫序號(hào)）
a 置換反應(yīng)     b 化合反應(yīng)    c 分解反應(yīng)    d 復(fù)分解反應(yīng)    e 氧化還原反應(yīng)
（3）C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應(yīng)生成A，則C的化學(xué)式是；試從結(jié)構(gòu)的角度解釋該物質(zhì)比CaCO₃更易分解的原因
（4）D是由W、X、Y 三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1：2組成的一種弱酸，D在常溫下為固體．D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說(shuō)明D具有性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；寫出D溶液中的離子的電荷守恒式．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負(fù)極最小的元素．
已知：
A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；
B元素原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少l個(gè)；
C原子的第一至第四電離能為：I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
D原子核外所有P軌道為全充滿或半充滿；
E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4；
（1）寫出E元索在周期表位置：；D元素的原子的核外電子排布式：；
（2）某同學(xué)根據(jù)題目信息和掌握的知識(shí)分析C的核外電子排布為：

該同學(xué)所畫的軌道式違背了；
（3）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：；
（4）DE₃中心原子雜化方式為，其空間構(gòu)型為；
（5）某金屬晶體中原子堆積方式如圖甲，晶胞特征如圖乙，原子相對(duì)位置關(guān)系如圖丙；則晶胞中該原子配位數(shù)為；空間利用率為；該晶體的密度為．
（已知該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為m，原子半徑為a cm）