Question

氮、磷、硫的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛．
（1）工業(yè)中可用POF₃合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是

 

．
（2）普魯士藍(lán)的化學(xué)式是KFe[Fe（CN）₆]，該物質(zhì)中含有的Fe²⁺的核外電子排布式為

 

，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、

 

和

 

．
（3）KCN可被H₂O₂氧化為KOCN
①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是

 

；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為

 

．
②H₂O₂常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是

 

．
（4）SO₃和O₃的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構(gòu)如圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是

 

，該分子屬于

 

分子 （填“極性”、“非極性”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)判斷；
（2）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出亞鐵離子核外電子排布式，當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時(shí)，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價(jià)鍵；
（3）①根據(jù)構(gòu)成元素分析其晶體類型，根據(jù)C形成的共價(jià)鍵數(shù)和雜化類型分析；
②H₂O₂分子之間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)較高；
（4）由圖可知S形成了4個(gè)共價(jià)鍵，即含有4個(gè)價(jià)層電子對，空間結(jié)構(gòu)不對稱；

解答：解：（1）根據(jù)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞P，所以電負(fù)性由大到小的順序是F、O、P，故答案為：F、O、P；
（2）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：[Ar]3d⁶，當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時(shí)，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價(jià)鍵，所以KFe[Fe（CN）₆]含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，
故答案為：[Ar]3d⁶；共價(jià)鍵、配位鍵；
（3）①KOCN是由活潑金屬和非金屬構(gòu)成的屬于離子晶體，C能形成的4個(gè)共價(jià)鍵，已知其雜化方式為sp雜化，說明含有2個(gè)δ鍵即有2個(gè)價(jià)層電子對，另外的2個(gè)共價(jià)鍵為π鍵，所以1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2N_A，
故答案為：2N_A；
②H₂O₂分子之間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)較高，故答案為：H₂O₂分子之間存在氫鍵；
（4）由圖可知S形成了4個(gè)共價(jià)鍵，即含有4個(gè)價(jià)層電子對，所以S原子的軌道雜化方式是sp³雜化；由于分子結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，
故答案為：sp³雜化；極性；

點(diǎn)評：本題考查了元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要考查了電負(fù)性的比較，電子排布式，化學(xué)鍵的類型，晶體的類型，氫鍵等，涉及知識點(diǎn)較多，題目難度中等．