Question

A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A元素一種原子沒有中子，B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃．在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強．請回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）A、B形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為

 

，該化合物與DB₂化合生成一種強酸的化學方程式為

 

．
（3）已知在一定條件下1mol氣態(tài)DB₂完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB₃，放出98.3kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是

 

，工業(yè)上進行這一反應的設(shè)備是

 

．
（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產(chǎn)物的實驗方法為

 

；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是

 

．工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的

 

（填“陰”或“陽”）極．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素一種原子沒有中子，B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃，則B是O元素、D是S元素；在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、E處于第三周期，則C為Na元素、E為Cl元素，

解答：解：A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素一種原子沒有中子，則A為H元素，B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃，則B是O元素、D是S元素；在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、E處于第三周期，則C為Na元素、E為Cl元素，
（1）E為Cl元素，原子核外有17個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）H、O形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物為H₂O₂，分子中O原子很早就形成1對共用電子對，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，取其電子式為，過氧化氫具有強氧化性，與SO₂化合生成一種強酸為硫酸，反應化學方程式為：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，
故答案為：；H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
（3）已知在一定條件下1mol氣態(tài)SO₂完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)SO₃，放出98.3kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol，工業(yè)上進行這一反應的設(shè)備是：接觸室，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ/mol；接觸室；
（4）用鉑做電極電解由NaCl飽和溶液時，陽極發(fā)生氧化反應，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應，水在陰極放電生成氫氣與OH^-，用濕潤的KI淀粉試紙接近陽極產(chǎn)物，試紙變藍，說明生成氯氣，電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，工業(yè)中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，F(xiàn)e為活性電極，該電極為電解槽的陰極，
故答案為：用濕潤的KI淀粉試紙接近陽極產(chǎn)物，試紙變藍；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；陰．

點評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應用，涉及電子式、核外電子排布、熱化學方程式、電解等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．