為減小和消除過量CO₂對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把CO₂經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而富集，使之變?yōu)榭稍偕�燃料，如甲醇、甲醚等�?BR>（1）已知甲醚的燃燒熱為A kJ/mol，H₂的燃燒熱為B kJ/mol．在合成塔中，CO₂與H₂在一定條件下生成液態(tài)甲醚和液態(tài)水，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)．該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是；放電時(shí)，O^2-移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極．用這樣的電池電解足量的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，（不考慮任何的損耗）消耗的O₂與生成的H⁺物質(zhì)的量之比．
（3）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K=．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO₃的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

編號(hào)	改變的條件	生成SO3 的速率
①	降低溫度
②	增大氧氣濃度
③	使用負(fù)催化劑
④	壓縮體積

研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)中．填寫表格

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作			實(shí)驗(yàn)的目的
①	3毫升5%H2O2	1-2滴1mol/LFeCl3	5℃左右的冷水的燒杯中
②	3毫升5%H2O2	1-2滴1mol/LFeCl3	40℃左右的熱水的燒杯中
③	2-3毫升3mol/L的HCl溶液	5克CaCO3	CaCO3固體	固體的表面積因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
④			CaCO3粉末

甲醇具有開發(fā)和應(yīng)用廣闊的前景．工業(yè)上一般采用下列兩種途徑合成甲醇：
途徑Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
途徑Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”規(guī)律的是．
（2）下列各項(xiàng)中，能夠說明反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡的是．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
c．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH₃OH
（3）如圖是反應(yīng)途徑Ⅱ在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①該反應(yīng)的焓變△H₂__0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)途徑Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	350℃
K	2.041	0.012

請(qǐng)用化學(xué)平衡常數(shù)解釋上面①中你的判斷：．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ?mol-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ?mol^-1．
（5）用甲醇作燃料，KOH溶液作電解液，惰性電極材料組成的原電池工作時(shí)，其正極反應(yīng)式；負(fù)極反應(yīng)式．

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象；
（2）氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體．

近年來，隨著人們大量的開發(fā)使用，不但使得煤、石油、天然氣的儲(chǔ)量大大減少，而且直接燃燒化石燃料造成的環(huán)境污染問題，也是人類面臨的重大挑戰(zhàn)，如何實(shí)現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高效率，減少污染被提上了日程．
為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H₂，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇，某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H₂和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）

催化

CH₃OH（g），測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

t/s	0	500	1 000
[H2]/mol?L-1	5.00	3.52	2.48
[CO]/mol?L-1	2.50

（1）在500s內(nèi)用H₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 mol?L^-1?s^-1．
（2）在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 mol?L^-1?s^-1 1000s時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率是
（3）在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是 mol?L^-1．

（1）在火箭推進(jìn)器中以肼（N₂H₄）作為燃料，可以選O₂或NO₂作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如下，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（2）已知N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol 請(qǐng)寫出用NO₂做氧化劑時(shí)的熱化學(xué)方程式（產(chǎn)物為N₂和H₂O），通過上述數(shù)據(jù)可知，在O₂、NO₂兩者間，火箭發(fā)射通常用做氧化劑，原因是．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）根據(jù)能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

①試判斷K₁K₂（填寫“＞”，“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2      b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變．

一種火箭推進(jìn)劑是由液態(tài)肼（N₂H₄）和液態(tài)雙氧水組成，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸汽，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸汽，放�?56.65kJ的熱量．
（1）寫出肼（N₂H₄）的電子式；
（2）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；
（3）反應(yīng)中的氧化劑是；
（4）當(dāng)有1mol氮?dú)馍�成時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A；
（5）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
（1）上述反應(yīng)“原子經(jīng)濟(jì)性”較高的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）右表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．由表中數(shù)據(jù)判斷△H10（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）．

溫度	25℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知S的燃燒熱為297kJ?mol^-1，H₂S完全燃燒的熱化學(xué)方程式為H₂S（g）+1.5O₂（g）=SO₂（g）+H₂O （l）△H=-586．kJ/mol，H₂S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水．寫出H₂S不完全燃燒的熱化學(xué)方程式；
（2）SO₂溶于水生成弱酸H₂SO₃，寫出H₂SO₃的電離方程式；
（3）Na₂SO₃溶液通�，F(xiàn)用現(xiàn)配，寫出Na₂SO₃溶液所含離子濃度的大小關(guān)系（由大到�。�；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不斷通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂氣體2.24L（假設(shè)溶液體積一直保持不變），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出SO₂通入過程中溶液中各陰離子濃度與SO₂物質(zhì)的量的關(guān)系變化圖象（如圖中OH^-所示）．