（1）在火箭推進(jìn)器中以肼（N2H4）作為燃料，可以選O2或NO2作為氧化劑，如果以氧氣作為氧化劑，其化學(xué)反應(yīng)與能量關(guān)系如下，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
 

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（2）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol 請寫出用NO2做氧化劑時(shí)的熱化學(xué)方程式（產(chǎn)物為N2和H2O）
 
，通過上述數(shù)據(jù)可知，在O2、NO2兩者間，火箭發(fā)射通常用
 
做氧化劑，原因是
 
．
分析：（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物能量和反應(yīng)物能量之間的差；
（2）二氧化氮和肼反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，對比二者反�?yīng)的化學(xué)方程式來回答即可．
解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變意義，結(jié)合圖中給出反應(yīng)的焓變，得到熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，
故答案為：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol；
（2）二氧化氮和肼反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，N2H4（g）+NO2（g）═
3
2
N2（g）+2H2O（g），
已知反應(yīng)①N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，
所求反應(yīng)可以是①-②×
1
2
得到，所以N2H4（g）+NO2（g）═
3
2
N2（g）+2H2O（g）的焓變△H=-567.85kJ/mol，
對比反應(yīng)①和②，可以看出消耗相同的N2H4 產(chǎn)生的熱量更多，并且NO2的沸點(diǎn)更高，更容易儲存，
故答案為：N2H4（g）+NO2（g）═
3
2
N2（g）+2H2O（g）△H=-567.85kJ/mol；NO2；消耗相同的N2H4 產(chǎn)生的熱量更多，NO2的沸點(diǎn)更高，更容易儲存．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)的有關(guān)知識，注意蓋斯定律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大．已知：①A與E同主族，E的單質(zhì)與D2反應(yīng)可生成E2D和E2D2兩種固體；②F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各種反應(yīng)和生成物的電子數(shù)都與E+相等．請回答下列問題：
（1）BD2的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
，F(xiàn)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
，CA3分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（2）廢舊印刷電路板上含有銅，以往回收的方法是將其灼燒使用銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用稀硫酸來溶解．現(xiàn)改用A2D2和稀硫酸浸泡即達(dá)目的，又保護(hù)了環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
；
（3）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑C2A4和強(qiáng)氧化劑A2D2，已知0.5mol液態(tài)C2A4和足量液態(tài)A2D2反應(yīng)，生成一種無色無味無毒的氣體和水蒸氣，放出320kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1
．
（4）離子化合物CA5的電子式為
，其晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得CA5晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該晶體中陰離子與陽離子之間的最短距離為
3
2
3
19
NAd
3
2
3
19
NAd
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）該反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o污染
產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無污染
．
（2）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol
．
（3）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
408.8KJ
408.8KJ
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；在自然界中A元素的原子半徑最��；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．
請回答下列問題：
（1）B單質(zhì)的電子式是
 
，C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）
 
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號）
 
；
A．比較這兩種元素形成的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素形成的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：河北省期中題 題型：填空題

填空并寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.65kJ的熱量。
①寫出肼和過氧化氫的電子式：  肼___________，過氧化氫___________ 。
②寫出熱化學(xué)方程式________________________。
③已知H2O(1)=H2O(g)  △H＝+44kJ/mol，則64g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_________ kJ。
（2）NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在CH4（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有
4NA個電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出445kJ的熱量。 _______________________________
（3）已知拆開1molN≡N鍵，1molH－H鍵，1molN－H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為： ______________________________
（4）已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH＝＋67.7 kJ/mol①
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－543 kJ/mol②
1/2H2(g)＋1/2F2(g)===HF(g)     ΔH＝－269 kJ/mol③
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)       ΔH＝－242 kJ/mol④
①寫出肼(N2H4)和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________。
②有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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