已知Cl₂和H₂O（g），在一定條件下達(dá)成下列平衡，2Cl₂（g）+2H₂O（g）?4HCl（g）+O₂（g）；△H＞0下列的操作X改變時(shí)，下列量Y的變化符合如圖曲線的變化的是（　�。�

	X	Y
A	恒容下，加入O2	HCl的濃度
B	升高溫度	平衡常數(shù)K
C	增大壓強(qiáng)	Cl2的物質(zhì)的量
D	加入催化劑	O2的物質(zhì)的量

在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�

研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）某實(shí)驗(yàn)將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件（Ⅰ、Ⅱ）下，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①圖中a點(diǎn)正反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反應(yīng)速率．
②若容器容積不變，只改變下列某一措施可增大CO₂轉(zhuǎn)化率的是（選填序號(hào)）．
A．降低溫度
B．使用合適的催化劑
C．將CH₃OH從體系中分離
D．充入氦氣，使體系總壓強(qiáng)增大
③曲線Ⅰ、Ⅱ的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_ⅠK_Ⅱ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ?mol^-1
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
則一氧化碳還原氧化鐵的熱化學(xué)方程式為．
②若利用CO燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為介質(zhì)），則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．

在兩個(gè)恒容容器中有平衡體系：①N₂O₄（g）?2NO₂（g）；②PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），X₁和X₂分別是N₂O₄和PCl₅的分解率．在溫度不變時(shí)，分別增加相同的物質(zhì)的量的N₂O₄和PCl₅，下列判斷正確的是（　�。�

已知Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，則往淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色的變化情況是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的平衡狀態(tài)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，下列說(shuō)法正確的是 （K為平衡常數(shù)）（　�。�

室溫時(shí)用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H＜0        
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�