Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率

B、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值

D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中活化分子百分率增大

Answer 1

分析：A．升高溫度，提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大；
B．活化分子相碰撞，不一定為有效碰撞；
C．反應(yīng)中活化分子百分率可以改變；
D．濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增大．

解答：解：A．升高溫度，提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．活化分子相碰撞，不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中活化分子百分率可以改變，如升高溫度活化分子百分率增大，故C錯(cuò)誤；
D．濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增大，而活化分子百分率不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，側(cè)重活化分子數(shù)目、百分?jǐn)?shù)變化對(duì)反應(yīng)速率影響的考查，把握活分分子及碰撞理論為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．