Question

在容積固定的密閉容器中充入一定量的兩種X、Y氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）≒2Z（g），并達(dá)到平衡．已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37.5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A、若X的反應(yīng)速率為0.15 mol/（L?s），則Z的反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?s）

B、若向容器中充入氦氣，Y的轉(zhuǎn)化率增大

C、開始充入容器的X、Y物質(zhì)的量之比為2：3

D、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比計算分析；
B、恒容容器充入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動；
C、XY消耗量相同，轉(zhuǎn)化率之比等于起始量反比；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行．

解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，若X的反應(yīng)速率為0.15 mol/（L?s），則Z的反應(yīng)速率為0.1 mol/（L?s），故A正確；
B、若向容器中充入氦氣，恒容容器充入惰氣總壓增大，分壓不變，平衡不動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；
C、化學(xué)方程式中XY消耗量相同，轉(zhuǎn)化率之比等于起始量反比=25%：37.5%=2：3，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，轉(zhuǎn)化率計算應(yīng)用，掌握平衡移動原理是解題關(guān)鍵，注意惰氣對恒容容器的平衡影響分析方法，題目難度中等．