下列敘述中正確的是（　�。�

下列關(guān)于催化劑說(shuō)法不正確的是（　　）

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，完成下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑屬于（填：“純凈物”“混合物”）
（2）一瓶上述硫酸試劑的質(zhì)量為，其中硫酸的物質(zhì)的量為
（3）上述硫酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為．

配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為；
（2）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟，請(qǐng)?jiān)跈M線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿注入 中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌 2～3次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入
④繼續(xù)往中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會(huì)使實(shí)際配制NaOH溶液的濃度偏低的有
A．定容時(shí)俯視刻度線          B．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
C．稱量用的燒杯不干燥        D．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水．

某食鹽溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）操作：依次向溶液中加入足量的溶液和足量溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量的；
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，，，；
（3）檢驗(yàn)提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄^2- 的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的，然后加入幾滴 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有SO₄^2-；若不產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明無(wú)SO₄^2-．
（4）從食鹽溶液中得到NaCl晶體的操作方法．

有下列反應(yīng)：
①Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄                  ②CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O          ④Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
⑤2KClO₃

△   .

2KCl+O₂↑                   ⑥CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
⑦2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂                      ⑧SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是；
（2）反應(yīng)①中，氧化劑是，還原劑是；
（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為
（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為
（5）寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式．

現(xiàn)提供以下分離或提純物質(zhì)的方法：①萃取、②過(guò)濾、③蒸發(fā)結(jié)晶、④分液、⑤蒸餾．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用那種方法最合適，將所選方法的編號(hào)填入括號(hào)中：
A．除去CaCl₂溶液中懸浮的CaCO₃粒子
B．提取碘水中的碘單質(zhì)
C．分離酒精和水的混合物
D．分離水和四氯化碳的混合物
E．從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體．

鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�