Question

有下列反應(yīng)：
①Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄                  ②CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O          ④Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
⑤2KClO₃

△   .

2KCl+O₂↑                   ⑥CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
⑦2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂                      ⑧SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（1）既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是

⑤

，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)是

⑦

；
（2）反應(yīng)①中，氧化劑是

CuSO₄

，還原劑是

Fe

；
（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為

Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為

Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

（5）寫出一個(gè)符合⑧的化學(xué)反應(yīng)方程式

Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

．

Answer 1

分析：分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)升降，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，在水溶液里進(jìn)行的反應(yīng)存在離子反應(yīng)．

解答：解：（1）⑤2KClO₃

△   .

2KCl+O₂↑和⑥CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑在分解反應(yīng)，但只有⑤中化合價(jià)發(fā)生變化，所以⑤既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)； ②CaO+H₂O=Ca（OH）₂和⑦2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂ 是化合反應(yīng)，但只有⑦元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以⑦既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：⑤；⑦；
（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄中鐵失電子化合價(jià)升高，所以鐵是還原劑，硫酸銅中銅元素化合價(jià)降低，所以硫酸銅是氧化劑，
故答案為：CuSO₄；Fe；
（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（5）硝酸鈉和硫酸反應(yīng)生成不溶性的硫酸鋇沉淀和可溶性的硝酸，反應(yīng)方程式為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃，故答案為：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的概念是解本題關(guān)鍵，注意離子方程式的書寫是學(xué)習(xí)難點(diǎn)．