Question

下列敘述中正確的是（　�。�

A．用鉑電極電解NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，生成112mL氫氣（標(biāo)況）時，氫氧根離子濃度約為0.05mol/L（假定溶液體積仍為100mL）

D．銅鋅原電池工作時，正極從外電路得到電子

Answer 1

分析：A、根據(jù)電解氫氧化鈉溶液時，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量是否變化判斷；
B、電解精煉時，粗金屬作陽極，精金屬作陰極；
C、根據(jù)電解時的電池反應(yīng)式計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度；
D、原電池放電時，根據(jù)正負(fù)極上得失電子判斷．

解答：解：A、用鉑電極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的量不變，水的質(zhì)量減少，所以一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故A錯誤；
B、用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故B錯誤；
C、用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，生成112mL氫氣（標(biāo)況）時，陽極上生成112mL氯氣，根據(jù)電池反應(yīng)方程式計(jì)算生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量．
設(shè)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x．
2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
                  22.4L      2mol
                   0.112L     x
x=0.01mol，氫氧根離子濃度C=

n

V

=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故C錯誤；
D、銅鋅原電池工作時，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，所以正極從外電路得到電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理和電解池原理，難度不大，會根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算C選項(xiàng)中氫氧根離子的濃度．