Question

下列敘述中正確的是（　�。�

A．用鉑電極電解NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數不變

B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，生成112mL氫氣（標況）時，氫氧根離子濃度約為0.05mol/L（假定溶液體積仍為100mL）

D．銅鋅原電池工作時，正極從外電路得到電子

Answer 1

分析：A、根據電解氫氧化鈉溶液時，溶劑和溶質的質量是否變化判斷；
B、電解精煉時，粗金屬作陽極，精金屬作陰極；
C、根據電解時的電池反應式計算生成的氫氧化鈉的物質的量，再根據物質的量濃度公式計算氫氧根離子的物質的量濃度；
D、原電池放電時，根據正負極上得失電子判斷．

解答：解：A、用鉑電極電解NaOH溶液時，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，導致溶液中氫氧化鈉的量不變，水的質量減少，所以一段時間后，溶液中溶質的質量分數增大，故A錯誤；
B、用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故B錯誤；
C、用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，生成112mL氫氣（標況）時，陽極上生成112mL氯氣，根據電池反應方程式計算生成的氫氧化鈉的物質的量．
設生成氫氧化鈉的物質的量為x．
2NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
                  22.4L      2mol
                   0.112L     x
x=0.01mol，氫氧根離子濃度C=

n

V

=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故C錯誤；
D、銅鋅原電池工作時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿外電路流向正極，所以正極從外電路得到電子，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，難度不大，會根據電池反應式計算C選項中氫氧根離子的濃度．