【題目】有機物K是一種治療缺血性腦卒藥物,其合成路線如下:

已知:ⅰ.有機物K是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有1個五元環(huán);

.RBr RMgBr

回答下列問題:

(1)有機物B的名稱為________,D的含氧官能團的名稱是______

(2)F→G的反應類型為_____。

(3)J的結構簡式為______,K的分子式為_____。

(4)E與銀銨溶液反應的化學方程式為______。

(5)已知B在一定條件下可以水解生成X,與X互為同分異構體且含有苯環(huán)的有機物有_____(不含X自身),寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰值比為3221的結構簡式____(任寫一種)。

(6)利用題中信息所學知識,寫出以甲烷和苯甲醛為原料,合成苯乙烯的路線流程圖(其他試劑自選)____。

【答案】鄰溴甲苯或2-溴甲苯 羥基 加成反應 C12H14O2 +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4 CH4 CH3BrCH3MgBr

【解析】

A-E的框圖逆推可知,D,CB,由F-G和反應條件可知,FCH2=C(CH3)2HBr加成生成GCH3C(CH3)2Br),根據(jù)已知和反應條件知I的結構簡式為,J的結構簡式為,K的結構簡式為。

1)由有機物B的結構簡式,可知B的名稱為鄰溴甲苯,D的結構簡式是,含氧官能團的名稱是羥基。故本題答案為:鄰溴甲苯或2-溴甲苯;羥基;

2)根據(jù)反應條件和FG的結構可知:FCH2=C(CH3)2HBr加成生成GCH3C(CH3)2Br),所以FG的反應類型為加成反應,故本題答案為:加成反應;

3)根據(jù)分析知/span>J的結構簡式為,K的分子式為C12H14O2,故本題答案為:;C12H14O2;

4)由分析知E,與銀氨溶液反應的化學方程式為:+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O,故本題答案為:+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O;

5)有機物B(結構簡式為)在一定條件下水解的產(chǎn)物X,與其互為同分異構體且含有苯環(huán)的有機物有:,,,,共4種,其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰值比為3221的結構簡式為,故本題答案為:4;;

6)以甲烷和化合物A)為原料,合成苯乙烯的路線流程圖:CH4 CH3BrCH3MgBr:由苯甲醛()為原料, ,故本題答案為:CH4 CH3BrCH3MgBr;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫,同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。

(1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是______________(填字母序號)。

a.pH=8時,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-

b.A點,溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同

c.當c(HCO3-)=c(CO32-)時,c(H+)>c(OH -)

②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是______________。

(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間,可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。

①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應的離子方程式:__________。

②已知:25℃時,H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11

H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8

海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,該過程的離子方程式是_______________。

(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式。

①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化,該反應的離子方程式是_______________。

②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/L NaOHNH3·H2O的混合液,混合溶液的相對導電能力隨乙酸滴入的變化曲線如下圖所示。已知:Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5,Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列敘述錯誤的是

A.ab段為CH3COOHNaOH的中和過程

B.b點水的電離程度最大

C.c3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D.dc(Na+)c(NH)c(OH-)c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究外界條件對反應:mA(g) +nB(g)cZ(g) H的影響,以AB物質(zhì)的量之比為 mn開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是(

A.在恒溫恒容條件下,向已達到平衡的體系中加入少量Z,平衡正向移動,Z的含量增大

B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,平衡常數(shù)增大

C.H0   m + n c

D.H0   m +nc

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應:PbSO4+2H2O+2e-PbO2+4H++

B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為: Mg2++2+2Ba2++4OH-2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

D.HS的水解方程式:HS-+H2OH3O++S2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某礦石的主要成分是BaCO3(Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實驗室利用該礦石制備BaCl2·2H2O的流程如圖:

(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石,目的是__。

(2)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去__(填離子符號),濾渣中含__(填化學式)。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

(3)要使Ca2+完全沉淀,應控制溶液中的的濃度不低于__mol/L(離子濃度小于1×10-5mol/L時,認為沉淀就達完全);同時加入H2C2O4時又應避免過量,原因是__(已知:KSP(BaC2O4=1.6×10-7,KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。

(4)利用氧化還原滴定法可測定H2C2O4的濃度,取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定,KMnO4溶液應裝在__(酸式滴定管堿式滴定管”)中。寫出反應的離子方程式為__。滴定終點的現(xiàn)象為__。若滴定達到終點時,消耗KMnO4溶液30.00mL,則H2C2O4溶液的濃度為__mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機反應方程式書寫正確且為加成反應的是(

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Clˉ+HClO,加入適量NaHCO3(s)后,溶液顏色變淺

B.打開汽水瓶時有大量的氣泡溢出

C.對于反應體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g),給平衡體系增大壓強可使顏色變深

D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)H<0,平衡體系升高溫度顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法不正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

B.酸性溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸

C.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同

D.分子式為的同分異構體共有4(不考慮立體異構)

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