【題目】有機物K是一種治療缺血性腦卒藥物,其合成路線如下:
已知:ⅰ.有機物K是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有1個五元環(huán);
ⅱ.R—Br RMgBr
回答下列問題:
(1)有機物B的名稱為________,D的含氧官能團的名稱是______。
(2)F→G的反應類型為_____。
(3)J的結構簡式為______,K的分子式為_____。
(4)E與銀銨溶液反應的化學方程式為______。
(5)已知B在一定條件下可以水解生成X,與X互為同分異構體且含有苯環(huán)的有機物有_____種(不含X自身),寫出其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰值比為3:2:2:1的結構簡式____(任寫一種)。
(6)利用題中信息所學知識,寫出以甲烷和苯甲醛為原料,合成苯乙烯的路線流程圖(其他試劑自選)____。
【答案】鄰溴甲苯或2-溴甲苯 羥基 加成反應 C12H14O2 +2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O 4 或 CH4 CH3BrCH3MgBr;
【解析】
由A-E的框圖逆推可知,D為,C為,B為,由F-G和反應條件可知,F為CH2=C(CH3)2和HBr加成生成G(CH3C(CH3)2Br),根據(jù)已知和反應條件知I的結構簡式為,J的結構簡式為,K的結構簡式為。
(1)由有機物B的結構簡式,可知B的名稱為鄰溴甲苯,D的結構簡式是,含氧官能團的名稱是羥基。故本題答案為:鄰溴甲苯或2-溴甲苯;羥基;
(2)根據(jù)反應條件和F、G的結構可知:F為CH2=C(CH3)2和HBr加成生成G(CH3C(CH3)2Br),所以F→G的反應類型為加成反應,故本題答案為:加成反應;
(3)根據(jù)分析知/span>J的結構簡式為,K的分子式為C12H14O2,故本題答案為:;C12H14O2;
(4)由分析知E為,與銀氨溶液反應的化學方程式為:+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O,故本題答案為:+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O;
(5)有機物B(結構簡式為)在一定條件下水解的產(chǎn)物X為,與其互為同分異構體且含有苯環(huán)的有機物有:,,,,共4種,其中核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰值比為3:2:2:1的結構簡式為或,故本題答案為:4;或;
(6)以甲烷和化合物A()為原料,合成苯乙烯的路線流程圖:CH4 CH3BrCH3MgBr:由苯甲醛()為原料, ,故本題答案為:CH4 CH3BrCH3MgBr; 。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫,同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間。
(1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。下列說法不正確的是______________(填字母序號)。
a.pH=8時,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b.A點,溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c.當c(HCO3-)=c(CO32-)時,c(H+)>c(OH -)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是______________。
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9—8.4之間,可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應的離子方程式:__________。
②已知:25℃時,H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10 -11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2 =6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2,該過程的離子方程式是_______________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化,該反應的離子方程式是_______________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.10mol/L CH3 COOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/L NaOH和NH3·H2O的混合液,混合溶液的相對導電能力隨乙酸滴入的變化曲線如下圖所示。已知:Ka(CH3COOH)=1. 8×10-5,Kb( NH3·H2O) =1. 8× l0-5。下列敘述錯誤的是
A.ab段為CH3COOH與NaOH的中和過程
B.b點水的電離程度最大
C.c點3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)
D.d點c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究外界條件對反應:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為 m:n開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在恒溫恒容條件下,向已達到平衡的體系中加入少量Z,平衡正向移動,Z的含量增大
B.升高溫度,正、逆反應速率都增大,平衡常數(shù)增大
C.△H<0 m + n >c
D.△H>0 m +n<c
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應:PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++
B.用惰性電極電解氯化銅溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.少量的Mg(HCO3)2溶液加過量的Ba(OH)2溶液的離子方程式為: Mg2++2+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
D.HS-的水解方程式:HS-+H2OH3O++S2-
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【題目】某礦石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實驗室利用該礦石制備BaCl2·2H2O的流程如圖:
(1)用稀鹽酸浸取前需充分研磨礦石,目的是__。
(2)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去__(填離子符號),濾渣Ⅱ中含__(填化學式)。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)要使Ca2+完全沉淀,應控制溶液中的的濃度不低于__mol/L(離子濃度小于1×10-5mol/L時,認為沉淀就達完全);同時加入H2C2O4時又應避免過量,原因是__。(已知:KSP(BaC2O4=1.6×10-7,KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。
(4)利用氧化還原滴定法可測定H2C2O4的濃度,取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中,用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定,KMnO4溶液應裝在__(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中。寫出反應的離子方程式為__。滴定終點的現(xiàn)象為__。若滴定達到終點時,消耗KMnO4溶液30.00mL,則H2C2O4溶液的濃度為__mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機反應方程式書寫正確且為加成反應的是( )
A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2
B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2
C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
D.+HNO3 +H2O
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Clˉ+HClO,加入適量NaHCO3(s)后,溶液顏色變淺
B.打開汽水瓶時有大量的氣泡溢出
C.對于反應體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g),給平衡體系增大壓強可使顏色變深
D.對于反應2NO2(g)N2O4(g)△H<0,平衡體系升高溫度顏色變深
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機物的說法不正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
B.酸性溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸
C.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同
D.分子式為的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)
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