【題目】Ⅰ、已知：SiHCl3在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1

(1)寫出由SiHCl3(g)分解產(chǎn)生SiH4(g)和SiCl4(g)的熱化學(xué)方程式為__。

Ⅱ、298K時(shí)，溶液中存在如下反應(yīng)：A(aq)B(aq)+H2O(l) ΔH>0，物質(zhì)A的初始濃度為0.180mol·L-1，測得物質(zhì)B的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

t/min

0

21

50

80

100

120

160

220

c/(mol·L－1)

0

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

回答下列問題：

(2)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__mol·L1·min1。

(3)120min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__。

(4)298K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，升溫時(shí)平衡常數(shù)__(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(5)為提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是__。

(6)下列敘述可說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡的是__。

A.c(A)=c(B)

B.A和B反應(yīng)速率相等

C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定

D.溶液的總質(zhì)量保持恒定

【答案】4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g) △H=+114kJmol-1 0.0007 50％ 2.75 增大 及時(shí)分離出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑 C

【解析】

（1）已知：①2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol1

②3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=30kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律，由①3+②得反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g) △H=+114kJmol-1；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

mol·L－1·min－1；

（3）120min的轉(zhuǎn)化率=；

（4）298K時(shí)，K=2.75；

（5）提高轉(zhuǎn)化率，就是使平衡右移，可以采用及時(shí)分離出產(chǎn)物γ-丁內(nèi)酯的方法，或使用濃硫酸作催化劑、吸水劑；

（6）A．化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相同，各組分濃度不變，A、B的濃度相同不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.A和B反應(yīng)速率相等，滿足化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，但不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.A和B的物質(zhì)的量比值保持恒定，則各組分濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C正確；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量始終保持恒定，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如圖。

①已知除鎳過程中溶液pH對鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。

②部分金屬陽離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金屬陽離子

開始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

1.5

4.0

Fe2+

7.5

9.7

Co2+

6.6

9.4

Ni2+

7.7

9.5

回答下列問題：

(1)酸浸后溶液中的陽離子為：Co2+，Ni2+和__。

(2)除鎳時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=__，此時(shí)Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH過小，則產(chǎn)品純度會(huì)___(升高，降低，或不變)。

(3)酸溶時(shí)，當(dāng)調(diào)節(jié)pH=8時(shí)，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除鐵時(shí)先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：__。充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，最后過濾得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，為測定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol/L的KSCN溶液標(biāo)定過量的AgNO3，該標(biāo)定操作所用的指示劑為__(填化學(xué)式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn) 象

①取少量樣品，加蒸餾水溶解

②固體完全溶解得到無色澄清溶液

③_____

④有白色沉淀生成

⑤靜置，________

⑥ ________

(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來測定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時(shí)，用____加蒸餾水至刻度線。

②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。

③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。

重復(fù)上述操作三次。四次測定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液體積/mL

20.00

21. 55

20. 02

19. 98

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；樣品的純度為____%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時(shí)刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

20

50

80

100

120

160

220

∞

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

B.298 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75

C.反應(yīng)至120 min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%

D.80～120 min的平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色植物標(biāo)本用醋酸銅［(CH3COO)2Cu］處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學(xué)小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量，實(shí)驗(yàn)如下。

Ⅰ.醋酸銅晶體的制備中

(1)用離子方程式表示過程①產(chǎn)物中OH-的來源：___________；

(2)過程②對應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品中銅的含量

i.取ag醋酸銅產(chǎn)品放入帶磨口塞子的錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產(chǎn)Cul沉淀，溶液呈棕黃色；

ii.用b mol·L -1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中的濁液至淺黃色時(shí)，加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色近于消失；(已知：2+I2＝+2I-)

iii.向ⅱ所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動(dòng)，溶液藍(lán)色加深；

iv.繼續(xù)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中濁液至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。

已知：①Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液顏色均為無色；

②Cul易吸附I2，被吸附的I2不與淀粉發(fā) CuSCN生顯色反應(yīng)。難溶于水且不吸附I2

(3)i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________；

(4)醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. ①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型

B. 每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個(gè)，②2個(gè)，③2個(gè)，④4個(gè)

C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12

D. 空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是（）

A.1，3，4-三甲苯

B.3-甲基戊烯

C.2-甲基-1-丙醇

D.1，3-二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體)

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________；

（2）恒溫恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志有_______________。

A．3v正(H2)=2v逆(NH3)

B．混合氣體總質(zhì)量不在隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D． N2、H2、NH3的濃度之比為1:2:3

E．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)消耗3nmolH2

F．?dāng)嚅_一個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N—H鍵生成

Ⅱ：以氨作為燃料的燃料電池，具有能量效率高的特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①a極是電池的______________（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為________________。

②當(dāng)生成0.5molN2時(shí)，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為_____。

Ⅲ：甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示：

（1）已知一定條件下

反應(yīng)I： CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是____________________________。

（2）如圖，酸性電解質(zhì)溶液中，電解CO2可以制備乙醇，寫出陰極的電極方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)－141.5 ℃，沸點(diǎn)－24.9 ℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收44.0 kJ的熱量。反應(yīng)③中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

H－H

C－O

H－O(水)

H－O(醇)

C－H

E (kJ · mol－1)

436

343

465

453

413

則ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

(2)反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正確反映反應(yīng)①中CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______________。

A．混合氣體的密度不變

B．反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變

C．反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

D．混合氣體的壓強(qiáng)不變

(3)有人模擬制備原理Ⅱ，在500 K時(shí)的2 L的密閉容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反應(yīng)②的速率是__________；可逆反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3＝_________。若在500 K時(shí)，測得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng)③v(正)_________v(逆)，說明原因____________________。

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