(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為_________；

(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____；其中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為______。

(4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學式為_____

實驗步驟

①取5.00mL苯胺，倒入 100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入 6.00mL 乙酸酐，攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；

②反應完全后，及時把反應混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至 150mL 燒杯中，加入適量水配制成 80℃的飽和溶液，再加入過量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸 3～5min，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。

請回答：

（1）苯胺與冰醋酸反應制備乙酰苯胺的化學反應方程式______________________。

（2）反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列操作可控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的是____________。

A．反應快結(jié)束時的充分攪拌 B．旋搖下分批加入 6.0mL 乙酸酐

C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加 20mL 水

（3）在步驟②中對粗產(chǎn)品進行洗滌可能需要用到以下操作：

a．加入洗滌劑至浸沒固體；

b．洗滌劑緩慢通過；

c．洗滌劑快速通過；

d．關小水龍頭；

e．開大水龍頭；

f．重復 2～3 次。

請選出正確的操作并排序_____。(操作可重復使用)

（4）加入過量 20%的水的目的是_____。

（5）下列關于步驟③說法不正確的是__________________________。

A．活性炭吸附有色物質(zhì)，可以提高產(chǎn)率

B．冷卻時，冰水浴冷卻比室溫冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾

C．抽濾用如圖裝置，為防止倒吸，結(jié)束時可先關閉抽氣泵，后打開活塞 a

D．洗滌完成后應將布氏漏斗從吸濾瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒轉(zhuǎn)，用右手“拍擊”左手，使固體連同濾紙一起落入潔凈的表面皿上，揭去濾紙，再對固體做晾干處理

O2　金剛石　NaBr　H2SO4　Na2CO3　Na2S　NaHSO4

回答下列問題:

這些物質(zhì)中,只含共價鍵的是________;只含離子鍵的是________;既含離子鍵又含共價鍵的是________。

（2）寫出下列物質(zhì)的電子式。

Na2O2：_________________；

NH4H：_______________________；

（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。

CO2：____________________

H2O2：_______________________

A.1 mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 mol H2

B.該有機物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

D.該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應

A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 屬于取代反應

B. 煤氣化生成 CO 和H2，再經(jīng)過催化合成可以得到甲醇等液體燃料

C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同

D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應，也能與氯氣發(fā)生加成反應

已知:①Mg和Br2劇烈反應，放出大量的熱; MgBr2 具有強吸水性;

②MgBr2 + 3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

實驗主要步驟如下:

步驟1:三頸燒瓶中裝人10 g鎂屑(鎂帶打磨光亮后剪碎)和

150 mL無水乙醚;儀器B中加入15 mL液溴，連接裝置;，

步驟2:打開止水夾，緩慢通人干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中;

步驟3:反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0°C，析出.晶體，過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品;

步驟4:用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至1609°C分解得無水MgBr2。

回答下列問題:

（1）MgBr2 的形成過程可用電子式表示為_____________

（2）儀器A的作用是_______;儀器B的名稱是___________.實驗前儀器A、B和三頸燒瓶內(nèi)壁均需保持干燥，原因是__________________

（3）實驗中,______________(填“能”或“不能”)用干燥空氣代替干燥氮氣,理由是___________。

（4）若去除冰水浴，三頸燒瓶中生成MgBr2的同時，可能會生成少量雜質(zhì)X, 1 mol X含50 mol e-,其化學式為______________________________________________。

（5）步驟4采用減壓過濾(降低容器內(nèi)壓強，使固液快速分離)，下列裝置可用作減壓過濾的是________________________(填序號)。

（6）為測定產(chǎn)品的純度(假定雜質(zhì)不參與反應)，可用EDTA (簡寫為Y4-，無色)標準溶液滴定，以絡黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時顯藍色,pH>11.6時顯橙色)。已知: Mg2+與絡黑T形成的配合物(Mg2+_絡黑T)呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色;在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應的離子方程式可簡單表示為: Mg2+ + Y4-=MgY2-, Mg2+-絡黑 T+Y4- =MgY2- +絡黑T。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象為__________________.

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡黑T試液作指示劑，用0. 0500 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定至終點，重復三次滴定，平均消耗EDTA標準溶液26. 60 mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是___________________.

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．

a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____

回答下列問題:

（1） D俗稱甘油，其化學名稱為_______；E的分子式為______，其官能團名稱為______。

（2）A生成D的化學方程式為_______，反應類型為_____________。

（3）(C2H5)3N是一種有機堿，可推測其在B生成C、C與E生成F的反應中起到的作用是_____。

（4）X是E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__________、_________。

①能發(fā)生銀鏡反應;②能與金屬鈉反應生成氫氣，且n(X):n( H2) =1:1;③有五種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為4:3:2:2:1。

（5）已知CH3COCH3 (丙酮)與D生成E的反應歷程為:

寫出CH3COCH3與HOCH2CH2OH反應歷程的第④~第⑦步:____________

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價是_____，請寫出溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式:________________________。

(2)“弱堿性銨鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀，圖2是在工業(yè)生產(chǎn)中不同pH環(huán)境下沉釩率的測定值。實際工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件，當pH超過8.0時沉釩率降低，其原因是溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、____________________________________。(請另寫出一點原因)

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=p的催化劑，其催化原理如圖3所示。

①過程a和過程b的化學方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H = q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) △H = r 請寫出過程c的熱化學方程式:_________________。

②t2℃下，反應:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。

t℃下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。B點的化學平衡常數(shù)的值是__________。

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，3d能級上的未成對電子數(shù)為______。

（2）單質(zhì)銅、鎳都是通過__________ 鍵形成晶體;比較元素銅與鎳的第二電離能大小，I2(Cu)_____I2(Ni) (填“>”或“<”)，原因是______________________。

（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色(或黃色)易揮發(fā)的液體Ni(CO)4。 寫出一種與Ni(CO)4的配體互為等電子體的物質(zhì)的分子式_____ ;推測Ni(CO)4的晶體類型是_______。呈正四面體構(gòu)型的Ni( CO)4。易溶于下列物質(zhì)中的______(填字母)。

A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式為______該化合物的摩爾質(zhì)量為M g●mol-1, NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為a pm,則該晶體的密度是_____g .cm-3。