【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 屬于取代反應(yīng)

B. 煤氣化生成 CO 和H2，再經(jīng)過(guò)催化合成可以得到甲醇等液體燃料

C. 石油裂解氣和SO2 都能使 KMnO4 溶液褪色，褪色原理不同

D. 苯在一定條件下能與H2 發(fā)生加成反應(yīng)，也能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．取代反應(yīng)是指化合物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．CO 和H2經(jīng)催化合成為甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，故B正確；

C．石油裂解氣中含有乙烯等產(chǎn)品，乙烯和SO2均有較強(qiáng)的還原性，故均能使酸性KMnO4溶液褪色，兩反應(yīng)原理相同，故C錯(cuò)誤；

D．苯可在催化劑作用下與氫氣或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一。硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10-4 mol·L-1，則c(AsO43-)不超過(guò) ____mol·L-1。

（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷 (弱酸H3AsO4)，此時(shí)MnO2被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25 ℃)為Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的離子方程式為AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，該步水解的平衡常數(shù)(25 ℃)為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強(qiáng)酸

B. 溶液中水的電離程度：a = b < c

C. 常溫下，HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點(diǎn)溶液：c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是__；其軌道表示式為__；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是__、　；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是__，其在元素周期表中的位置是__，是屬于__區(qū)的元素。

（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：__、__、__。

（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子__。

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）__。

（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4__H2SO3；H3PO4__H3PO3。

（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：

H2O中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為__。

BF3分子中，中心原子的雜化方式為__雜化，分子的立體構(gòu)型為__。

（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（﹣61℃）高，這是由于________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A，B，C，D，E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

(1)試寫出它們的元素符號(hào)。__________________________________________。

(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________，它屬于________化合物，化合物內(nèi)存在________鍵。

(5)下列關(guān)于A，B，C，D，E 5種元素形成的物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是________(多選)。

a．A，B，C，D都能通過(guò)共價(jià)鍵形成單質(zhì)，其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，是因?yàn)槠湓影霃阶钚?/span>

b．A，B，D 3種元素為非金屬元素，它們共同組成的化合物一定是共價(jià)化合物

c．B，E形成的化合物E3B2應(yīng)為離子化合物

d．5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價(jià)化合物，又有離子化合物

e．5種元素形成簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小為C＞D＞B＞E＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有_______（填序號(hào)，以下同），含有金屬離子的物質(zhì)是__，分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是________，屬于離子晶體的是__，屬于原子晶體的是__，①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__。

（2）A，B，C，D為四種晶體，性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500 ℃

試推斷它們的晶體類型：A．__；B．__；C．__；D．__。

（3）下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．__；B．__；C．__D．____。

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 和 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 打漿步驟，將電石渣配制成溶液

B. 氯化步驟，發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C. 轉(zhuǎn)化步驟，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾得 KClO3 晶體

D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

(一) 現(xiàn)代鋁的精煉研究方向是減低能耗。如圖 ：室溫下通過(guò)電解在陰極沉積純鋁，A1Br3 在苯(簡(jiǎn)寫 ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和 Br-。

(1)陽(yáng)極的材料________；

(2)寫出陰極沉積鋁的電極方程式__________________________________________；

(二)鄰硝基苯甲酸是重要的醫(yī)院中間體，最新合成方法是鄰硝基甲苯和高錳酸鉀在相轉(zhuǎn)移催化劑季銨鹽(Q+X-)氧化、酸化合成，其原理如下：

相轉(zhuǎn)移催化原理如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

鄰硝基苯甲酸

高錳酸鉀

芐基三乙基氯化銨(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨(C4H9)4NBr

NH4Cl

水

難溶

易溶

可溶

任意比互溶溶

可溶

易溶

有機(jī)物

易溶

難溶

易溶

易溶

易溶

難溶

下列說(shuō)法不合理的是________；

A．相轉(zhuǎn)移催化劑作用主要決定于 Q+的物理化學(xué)性質(zhì)

B．反應(yīng)中為了防止溫度劇烈升高，投料應(yīng)該分批加入

C．Q+X-是通過(guò)增大反應(yīng)接觸面積提高反應(yīng)速率

D．增大壓強(qiáng)可以提高鄰硝基甲苯氧化的反應(yīng)限度

E．工業(yè)使用季銨鹽(Q+X-)可以提高鄰硝基苯甲酸產(chǎn)率

(2)四丁基溴化銨(C4H9)4NBr 萃取水中的高錳酸鉀的方程式為：KMnO4(aq) +Q+X-(aq) →Q+ MnO4- (aq) +KX(aq),寫出平衡常數(shù) k 的表達(dá)式________________；設(shè)n(Q+X-)：n(鄰硝基甲苯)=x，理論證明當(dāng) x=5％鄰硝基甲酸產(chǎn)率 y 得到最大值，請(qǐng)畫出 y 隨 x 變化的示意圖________________ 。

(3)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)溫度 100℃、反應(yīng)時(shí)間 2.5h，n(KMnO4): n(鄰硝基甲苯)=3:1，催化劑用量相同，Q+X-反應(yīng)的催化效果如下：

相轉(zhuǎn)移催化劑

芐基三乙基氯化銨

(C6H5-CH2CH2)

N(C2H5)3Cl

聚乙二醇

四丁基溴化銨

(C4H9)4NBr

產(chǎn)率％

46.7

20.0

53.1

芐基三乙基氯化銨比四丁基溴化銨催化效果差的原因_____________________________；工業(yè)生產(chǎn)不用聚乙二醇做催化劑的主要原因____________________________________ ；

(4)(C4H9)4NBr 為催化劑，鄰硝基甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)，測(cè)得溶液酸堿性對(duì)產(chǎn)率、反應(yīng)時(shí)間影響如圖 ，下列推測(cè)合理的是________。

A．溶液堿性強(qiáng)產(chǎn)率降低是因?yàn)榧句@鹽發(fā)生水解反應(yīng)

B．pH=2 高錳酸鉀一定發(fā)生副反應(yīng)

C．選擇 pH=7、適當(dāng)升溫可以提高產(chǎn)率

D．工業(yè)可以選擇濃硝酸替代高錳酸鉀做氧化劑，減緩對(duì)設(shè)備的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積均為100mL濃度均為1molL的 NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測(cè)得各溶液中n(HCO3－)的變化如下：

下列分析正確的是

A. CO2通入 NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO

B. CO2通入 CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+ CH3COO－=HCO3－+ CH3COOH

C. 通入n(CO2)=0.06mol，NaOH溶液的反應(yīng)：2OH－+CO2=CO32－+H2O

D. 通入n(CO2)=0.06mol，三種溶液中：n(HCO3－)+n(CO32－)+n(H2CO3)=0.06mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案