【題目】酰苯胺作為一種常用藥,具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí),可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來(lái)制取,苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率,現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺,該放熱反應(yīng)的原理:
密度(g/mL) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 顏色、狀態(tài) | 溶解性 | |
苯胺 | 1.04 | 93 | 無(wú)色油狀液體 | 微溶于水, 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸酐 | 1.08 | 102 | 無(wú)色透明液體 | 遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸 |
乙酰苯胺 | 135 | 無(wú)色片狀晶體, 熔點(diǎn) 114℃ | 不溶于冷水,可溶于熱 水、乙醇、乙醚 |
實(shí)驗(yàn)步驟
①取5.00mL苯胺,倒入 100mL錐形瓶中,加入20mL水,在旋搖下分批加入 6.00mL 乙酸酐,攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生,用玻璃棒將塊狀物研碎,再充分?jǐn)嚢瑁?/span>
②反應(yīng)完全后,及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中,冷卻后,抽濾,洗滌,得粗乙酰苯胺固體;
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至 150mL 燒杯中,加入適量水配制成 80℃的飽和溶液,再加入過(guò)量 20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,攪拌下將溶液煮沸 3~5min,趁熱過(guò)濾,冷卻結(jié)晶,抽濾、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。
請(qǐng)回答:
(1)苯胺與冰醋酸反應(yīng)制備乙酰苯胺的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
(2)反應(yīng)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā),下列操作可控制反應(yīng)溫度,防止反應(yīng)溫度升高過(guò)快的是____________。
A.反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?/span> B.旋搖下分批加入 6.0mL 乙酸酐
C.玻璃棒將塊狀物研碎 D.加 20mL 水
(3)在步驟②中對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌可能需要用到以下操作:
a.加入洗滌劑至浸沒(méi)固體;
b.洗滌劑緩慢通過(guò);
c.洗滌劑快速通過(guò);
d.關(guān)小水龍頭;
e.開(kāi)大水龍頭;
f.重復(fù) 2~3 次。
請(qǐng)選出正確的操作并排序_____。(操作可重復(fù)使用)
(4)加入過(guò)量 20%的水的目的是_____。
(5)下列關(guān)于步驟③說(shuō)法不正確的是__________________________。
A.活性炭吸附有色物質(zhì),可以提高產(chǎn)率
B.冷卻時(shí),冰水浴冷卻比室溫冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾
C.抽濾用如圖裝置,為防止倒吸,結(jié)束時(shí)可先關(guān)閉抽氣泵,后打開(kāi)活塞 a
D.洗滌完成后應(yīng)將布氏漏斗從吸濾瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒轉(zhuǎn),用右手“拍擊”左手,使固體連同濾紙一起落入潔凈的表面皿上,揭去濾紙,再對(duì)固體做晾干處理
【答案】+CH3COOH+H2O BD dabef 防止加熱煮沸時(shí),溶劑減少使產(chǎn)品析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低 ABC
【解析】
(1)氨基和羧基反應(yīng)依據(jù)羧脫羥基氨脫氫進(jìn)行,所以苯胺與冰醋酸反應(yīng)制備乙酰苯胺的化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)A.反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢,溶液溫度已?jīng)快速升高,A不符合題意;
B.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐,反應(yīng)物濃度小,反應(yīng)速率慢,可及時(shí)散熱,不會(huì)造成溫度過(guò)高,B符合題意;
C.玻璃棒將塊狀物研碎,增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,放熱快,會(huì)造成溫度過(guò)高,C不符合題意;
D.加 20mL 水,降低濃度,反應(yīng)速率慢,可及時(shí)散熱,不會(huì)造成溫度過(guò)高,D符合題意;
故答案選BD;
(3) 對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌的操作順序?yàn)椋合汝P(guān)閉小水龍頭,加入洗滌劑至浸沒(méi)固體,讓洗滌劑緩慢通過(guò),開(kāi)大水龍頭,重復(fù) 2~3 次,故答案為:dabef;
(4)加入過(guò)量 20%的水的目的是防止加熱煮沸時(shí),溶劑減少使產(chǎn)品析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低;
(5)A.活性炭吸附有色物質(zhì),對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響,不能提高產(chǎn)率,A錯(cuò)誤;
B.冰水浴冷卻,溫度下降快,晶體結(jié)晶快,晶體顆粒小,不便于抽濾,B錯(cuò)誤;
C.為防止倒吸,結(jié)束時(shí)可先打開(kāi)活塞 a,平衡壓強(qiáng),后關(guān)閉抽氣泵,C錯(cuò)誤;
D.洗滌完成后應(yīng)將布氏漏斗從吸濾瓶上取下,左手握布氏漏斗,倒轉(zhuǎn),用右手“拍擊”左手, 使固體連同濾紙一起落入潔凈的表面皿上,揭去濾紙,再對(duì)固體做晾干處理,D正確。
答案選ABC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得:Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O35H2O于4045℃熔化,48℃分解:Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線 如圖所示。
I.現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O35H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按如下圖示安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱(chēng)為__________,裝置6中可加入________。
A. BaCl2溶液 B.濃 H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
(2)打開(kāi)分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二 氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱,反應(yīng)原理為:
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2 ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O ④Na2SO3+SNa2S2O3
隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí),即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是:______(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測(cè)定含量:
(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為_______,操作②是抽濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作是用______(填試劑名稱(chēng))作洗滌劑。
(4)蒸發(fā)濃縮濾液,直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過(guò)高,其原因是_______________。
(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法(假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。 稱(chēng)取1.28g粗樣品溶于水,用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液 中S2O32-全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液20.00mL。(5S2O32-+ 8MnO4-+14H+=8Mn2++l0SO42-+7H2O)
試回答:
①滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化_______________。
②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
A. 碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-
B. 堿性氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:H2—2e-=2H+
C. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br-+ Cl2= Br2+2Cl-
D. 如圖所示,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式:Cu+2H+Cu2++H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛氧化還原液流電池是一種新型儲(chǔ)能電池。該電池以酸性甲基磺酸鉛溶液為電解液,簡(jiǎn)化的工作原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.放電時(shí),H+經(jīng)過(guò)循環(huán)泵向Pb電極移動(dòng)
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e- +SO42- = PbSO4
C.充電時(shí),電解液中H+、Pb2+的物質(zhì)的量濃度均減小
D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為Pb2+ +2H2O-2e- = PbO2 +4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______.
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào)).
a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵
(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣,不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖:膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________.
(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種.S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】觀察如圖裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.虛線框中接靈敏電流計(jì),該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.虛線框中無(wú)論是否接靈敏電流計(jì),鐵都要被腐蝕
C.虛線框中接直流電源,鐵可能不易被腐蝕
D.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源,鐵都是負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是制備乙酸乙酯的兩種裝置,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.相比于 b,a裝置具有副反應(yīng)少、原料利用率高等優(yōu)點(diǎn)
B.加入的濃硫酸要稍多于催化劑用量的原因是濃硫酸還起到吸水劑的作用,推動(dòng)平衡正向進(jìn)行
C.反應(yīng)結(jié)束后,將收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,振蕩、放氣、靜置、分液,然后從下口放出制備的產(chǎn)物
D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小
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