下列說法不正確的是（　�。�

下列敘述不正確的是（　�。�

已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達平衡，此時各物質(zhì)的濃度是c（SO₂）=0.1mol?L^-1，c（O₂）=0.05mol?L^-1，c（SO₃）=0.9mol?L^-1
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入濃度均為0.2mol?L^-1的SO₂和O₂，試求達到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度．
（3）如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍．試通過計算說明平衡移動的方向．

在一密閉容器中充入1molH₂和1molI₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中加入1molH₂，反應(yīng)速率加快嗎？說明理由．
（2）保持容器容積不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？說明理由．
（3）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN₂（N₂不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率，理由是．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反應(yīng)速率，理由是．
（5）提高反應(yīng)的起始溫度，反應(yīng)速率，理由是．

（1）對于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O₂濃度變化來表示的反應(yīng)速率為．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為．

（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是；b c過程中改變的條件可能是； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．
（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，圖2表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系．解釋曲線變化原因．

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　�。�

在2SO₂+O₂?2SO₃（放熱）的平衡體系中，下列條件可使逆反應(yīng)速率加快，且平衡向右移動的是（　　）

將下列金屬分別投入0.1mol?L^-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（　�。�

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．	試通過計算填空：（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為： 90 90 ．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．	（2）9.0g有機物A完全燃燒時，經(jīng)計算： 生成CO2共為 0.3 0.3  mol， 生成的H2O 5.4 5.4  g． 有機物A的分子式 C3H6O3 C3H6O3 ．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．	（3）A的結(jié)構(gòu)簡式 CH3CH（OH）COOH CH3CH（OH）COOH ．寫出A生成B的化學(xué)方程式 2CH3CH（OH）COOH 濃硫酸 △ +2H2O 2CH3CH（OH）COOH 濃硫酸 △ +2H2O ．
（4）有機物A可自身發(fā)生酯化反應(yīng)生成六原子環(huán)的酯B．