在2SO2+O2?2SO3（放熱）的平衡體系中，下列條件可使逆反應(yīng)速率加快，且平衡向右移動的是（　�。�
分析：增大反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑等措施，對于氣體參加的反應(yīng)，還可以增大壓強，且改變條件平衡向正反應(yīng)方向移動，再結(jié)合反應(yīng)特征利用平衡移動原理分析．
解答：解：A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B．增大壓強，正逆反應(yīng)速率增大，平衡正向進行，平衡向右移動，故B正確；
C．增大SO3的濃度，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．使用催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動影響的因素，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?西城區(qū)一模）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等．
（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多．
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，此法的最大缺點是
產(chǎn)生有污染的氣體
產(chǎn)生有污染的氣體
．
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如圖所示：
稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，
；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是
4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
4Fe2++4H++O2═4Fe2++2H2O
；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是
加熱、蒸發(fā)
加熱、蒸發(fā)
．
（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨．主要的工藝流程如圖所示：
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O
4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O
．
②有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之間，生產(chǎn)效率較高．當控制一定流量的尾氣時，調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是
調(diào)節(jié)氨水的流量
調(diào)節(jié)氨水的流量
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
藍色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：
加入硝酸銀溶液
加入硝酸銀溶液
．
（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，用由18O構(gòu)成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動．一段時間后SO2中18O的含量
增加
增加
（填增加、減少或不變），其原因是
化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
化學(xué)平衡狀態(tài)正、逆反應(yīng)速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
．
（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①從反應(yīng)開始到達到平衡所需要時間：tA
＜
＜
 tB
②平衡時的碘的濃度：cA（I2）
＞
＞
 cB（I2）
③HI的平衡轉(zhuǎn)化率：αA
=
=
αB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+H2O．現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采取的方法
（Ⅰ）
 
（Ⅱ）
 

（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入18O構(gòu)成的氧氣，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在2SO2+O2 2SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，則氧氣在起始時的濃度可能是       （    ）

       A．0.8—2mol/L    B．0—2mol/L       C．0—0.8mol/L    D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林一中2009-2010學(xué)年上學(xué)期期末高二（化學(xué)）試題 題型：選擇題

一定條件下，在2SO2+O2 2SO3的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，則氧氣在起始時的濃度可能是                 （    ）

       A．0.8—2mol/L       B．0—2mol/L          C．0—0.8mol/L        D．無法確定

 

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