Question

（1）對于下列反應：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO₂濃度變化來表示的化學反應速率為

2mol/（L?min）

，用O₂濃度變化來表示的反應速率為

1mol/（L?min）

．如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為

2mol/L

．

（2）圖1表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃，△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是

升高溫度

；b c過程中改變的條件可能是

減小SO₃濃度

； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．
（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，圖2表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關(guān)系．解釋曲線變化原因

開始時溫度升高及酶的催化作用增強使反應速率加快，但溫度高至一定程度時，酶蛋白受熱凝固變性而逐步失去催化活性，所以速率又降低

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應速率v=

△c

△t

及化學反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系計算出二氧化硫、氧氣的反應速率；根據(jù)n=v?V?t計算出2min時SO₂的濃度；
（2）根據(jù)正逆反應速率的變化結(jié)合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷，a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，b時正反應速率大于逆反應速率，注意逆反應速率突然減小的特點；
（3）根據(jù)酶作催化劑時，有一個最適宜溫度，低于此溫度，酶的催化效果不明顯，高于此溫度，酶易變性分析．

解答：解：（1）2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2mol/L，二氧化硫的反應速率為：v（SO₂）=

6mol/L-2mol/L

2min

=2mol/（L?min），
用O₂濃度變化來表示的反應速率為：v（O₂）=

1

2

×2mol/（L?min）=1mol/（L?min），
如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），
二氧化硫的反應速率為：v（SO₂）=2v（O₂）=2×0.5mol/（L?min）=1mol/（L?min），反應消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量濃度為：n（SO₂）=1mol/（L?min）×2min=2mol/L，則2min時SO₂的濃度為：4mol/L-2mol/L=2mol/L，
故答案為：2mol/（L?min）；1mol/（L?min）；2mol/L；
（2）a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結(jié)果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應為減小生成物的原因；若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為：，
故答案為：升高溫度；減小SO₃濃度；
；
（3）酶作催化劑時，有一個最適宜溫度，低于此溫度，酶的催化效果不明顯，高于此溫度，酶易變性，失去催化活性，
故答案為：開始時溫度升高及酶的催化作用增強使反應速率加快，但溫度高至一定程度時，酶蛋白受熱凝固變性而逐步失去催化活性，所以速率又降低．

點評：本題考查了化學反應速率與化學平衡的圖象問題，題目難度不大，注意把握曲線的變化趨勢以及外界條件對化學平衡的影響，試題貼近高考，針對性強，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性，側(cè)重考查學生分析問題、解決問題的能力．