A. 反應(yīng)后溶液中含有NO3-

B. 反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大

C. 實驗過程中有化合反應(yīng)發(fā)生

D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

步驟1：在三頸燒瓶中(裝置如圖所示)加入0.3g鐵粉，46g甲苯和60 mL水，在分液漏斗中加入80 g液溴，再加入10 mL水。

步驟2：打開分液漏斗滴加液溴，不斷攪拌保持反應(yīng)溫度在20～25℃之間。最后將分液漏斗中的水也全部加入三頸燒瓶中，繼續(xù)攪拌0.5h，即可反應(yīng)完全。

步驟3：移走冷水浴裝置，加熱三頸燒瓶至反應(yīng)溫度在122～126℃，餾出液進入分水器中，打開分水器閥門將下層液體仍加入三頸燒瓶中，上層液體倒入燒杯中。

步驟4：將三頸燒瓶中液體進行處理，分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，兩者的總產(chǎn)量為51.3g。

回答下列問題：

(1)實驗中液溴的滴加方式是__________；在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水的目的是_________。

(2)冷凝水應(yīng)從冷凝管的________(a或b)端進入；實驗中發(fā)現(xiàn)分水器中的液體出現(xiàn)回流，應(yīng)采取操作是_____________________。

(3)寫出反應(yīng)裝置中生成4－溴甲苯的化學(xué)方程式：_________。分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，應(yīng)采用的操作是___________。

(4)該實驗裝置中還缺少的必要實驗儀器是____________。

(5)反應(yīng)溫度保持在20～25℃之間，其原因是__________。

(6)本實驗中，一溴甲苯(4－溴甲苯和2－溴甲苯)的產(chǎn)率為_________。

A.CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH—

B.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO

C.CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O

D.HCO3—＋H2OH3O+＋CO32-

①2Cu(s) + O2(g) = 2CuO(s) ΔH = 314 kJ/mol

②2Cu2O(s) + O2(g) = 4CuO(s) ΔH = 292 kJ/mol

則反應(yīng)CuO(s) 與Cu(s) 反應(yīng)生成Cu2O(s) 的熱化學(xué)方程式是（ ）

A.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = 22 kJ/mol

B.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +22 kJ/mol

C.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = 11 kJ/mol

D.CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ΔH = +11 kJ/mol

已知：①

② (苯胺，易被氧化)

請根據(jù)所學(xué)知識與本題所給信息回答下列問題：

(1)X的名稱_____________，其核磁共振氫譜圖有____________個吸收峰。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是____________。

(3)阿司匹林分子中含有的官能團的名稱是_______；1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_______。

(4)Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有______種。

(6)以下是由A和其它物質(zhì)合成的流程圖：A甲乙 。甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

A.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-

B.負極上發(fā)生的反應(yīng)是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+

C.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

D.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標準狀況下4.48 LO2

【題目】某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)＋W(g)的進行情況。其中實驗Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實驗Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ可能使用了催化劑

B.與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.在實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同

D.若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實驗Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L－1

(1)基態(tài)的Cu2+核外電子排布式為________。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______；的空間構(gòu)型為________。

(3)A中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有__________(填標號)。

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵

(4)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為___________，乙二胺和三甲胺 [N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是________。

(5)硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是____。已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=______cm。(用含ρ、NA的計算式表示)

加熱到140 ℃時產(chǎn)生一種副產(chǎn)物乙醚．反應(yīng)裝置如圖所示，試回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是________________，A儀器的名稱是________．

（2）A中加入試劑的順序是_____________________，A中加入碎瓷片的作用是___________．

（3）反應(yīng)中除產(chǎn)生副產(chǎn)物乙醚外，在收集到的乙烯氣體中混有SO2，設(shè)計實驗除去SO2：___________．

（4）乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成甲酸（HCOOH），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；若反應(yīng)中有0.42 g乙烯被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________________________．

（5）乙烯在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用是_________________________．

(1)工業(yè)上將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵，其反應(yīng)原理為：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJ·mol-1

②C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)適當(dāng)條件下將CO2和H2以1:3的體積比混合合成甲醇和水：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH =-49.0 kJ·mol-1。在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為________。

②從反應(yīng)開始到平衡，(H2)=______；氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施是___________。

(3)CO還可以用作燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，其負極反應(yīng)式為：2CO-4e-+2=4CO2，則正極反應(yīng)式為__________。

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp =3.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。