【題目】在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是(　　)

A. 反應后溶液中含有NO3-

B. 反應后溶液中c(H＋)增大

C. 實驗過程中有化合反應發(fā)生

D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

【答案】D

【解析】A．反應過程生成硝酸，硝酸電離產(chǎn)生硝酸根離子，A正確；B．反應生成硝酸，硝酸是強酸，所以反應后溶液中c（H+）增大，pH值變小，B正確；C.2NO+O2=2NO2，為化合反應，C正確；D．氨的氧化反應放熱反應，溶液溫度升高，實驗過程中NH3H2O的電離常數(shù)變化，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產(chǎn)品的純度，實驗裝置（夾持、加熱儀器略）如圖

將反應液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產(chǎn)品的純度為________（寫出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，請按要求寫出相應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

①A跟NaOH溶液反應 ____________________________；

②A跟NaHCO3溶液反應 _________________________________；

③A跟Na反應 _______________________。

(2)丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫出A，B，C，D的結(jié)構(gòu)簡式：

A ____________B_____________C_____________D_______________

②D有很多同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構(gòu)簡式為________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH、H2SO3是中學化學中常見的弱酸，請回答下列問題：

（1）常溫下，下列敘述能證明CH3COOH為弱酸是_________。

a． CH3COONa 溶液的pH大于7；

b．相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅粉反應，放出相同體積的氫氣；

c．相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物質(zhì)的量多；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2

（2）常溫下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋，稀釋后，下列各量增大的是_________：

a. b. c.c(OH-)

（3）將濃度均為0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，測得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，則下列關系式中正確的是（_____）

A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L

（4）若等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因是 _______________（用離子方程式表示）。若將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。

（5）25℃時，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸性燃料電池酒精檢測儀原理如圖所示。下列說法中正確的是（ ）

A.正極上發(fā)生的反應是：O2＋4e-＋2H2O===4OH-

B.負極上發(fā)生的反應是：CH3CH2OH－4e-＋H2O ===CH3COOH＋4H+

C.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

D.若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗標準狀況下4.48 LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖甲表示使用催化劑后，該反應的ΔH變小

B.圖乙表示0．10mol·L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖丙表示反應H2(g) + I2(g)2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強的變化

D.圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H(3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

(1)C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______(填名稱)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，B生成C的反應類型為___________。

(3)由G生成H的化學方程式為___________。

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有________種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 ②苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應

(5)設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水三氯化鉻為紫色單斜晶體，極易潮解和升華，常用作其他鉻鹽的合成原料。某課題小組利用淺綠色粉末、木炭粉和制備無水并測定其純度，制備時用到的實驗裝置如下。

請回答下列問題：

上述裝置的連接順序為________填裝置接口處的小寫字母。

試劑X、Y可分別選用下列試劑中的________、________填序號。裝置丁中酒精燈的作用是________。

溶液 無水 堿石灰 酸性溶液 飽和食鹽水

裝置乙中使用粗導管的原因為________。

裝置丙中發(fā)生反應的化學方程式為________。

實驗結(jié)束后，裝置乙中的實驗現(xiàn)象為________。

測定樣品中三氯化鉻的含量。

稱取樣品溶于水配制成溶液，取所得溶液于錐形瓶中，加入的溶液，充分反應后，加入指示劑，用的標準溶液滴定至終點時，消耗標準溶液的體積為已知：、。

該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________計算結(jié)果精確到。

若滴定至終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，則測定結(jié)果________填“偏高”“偏低”或“無影響”。

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