【題目】某同學(xué)在三個(gè)容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)＋W(g)的進(jìn)行情況。其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ控溫在T1，實(shí)驗(yàn)Ⅲ控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)＝1.0 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，測(cè)得反應(yīng)物X的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能使用了催化劑

B.與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅲ若只改變溫度，則溫度T1<T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.在實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的體積百分含量相同

D.若起始濃度c(X)＝0.8 mol·L－1，c(Y)＝c(W)＝0，其余條件與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，則平衡濃度c(X)＝0.4 mol·L－1

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅱ到達(dá)平衡的時(shí)間短，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)Ⅰ與實(shí)驗(yàn)Ⅱ中X的濃度不變，說(shuō)明不影響平衡移動(dòng)，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故可能為增大壓強(qiáng)或使用催化劑，選項(xiàng)A正確；

B、溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時(shí)間越短，故溫度T1＜T2，溫度越高，平衡時(shí)X的濃度越小，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C、由圖可知，實(shí)驗(yàn)I、II衡時(shí)X的濃度相等，實(shí)驗(yàn)Ⅲ平衡時(shí)X的濃度小，X的物質(zhì)的量小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，實(shí)驗(yàn)Ⅲ平衡時(shí)X的體積百分含量比實(shí)驗(yàn)I、II低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、由圖可知，實(shí)驗(yàn)Ⅰ到達(dá)平衡時(shí)X的濃度為0．5mol/L，故X的濃度變化量為1mol/L-0．5mol/L＝0．5mol/L，X轉(zhuǎn)化率為＝50%，起始濃度c（X）＝0．8mol/L，濃度降低，壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，則平衡濃度c（X）＝0．8mol/L×50%＝0．4mol/L，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1234.8kJ·mol－1

結(jié)論：C2H5OH的燃燒熱 △H=－1234.8 kJ·mol－1

B. 稀溶液中有H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1

結(jié)論：將稀醋酸與NaOH的稀溶液混合后，若有1 mol H2O生成，則放出的能量等于57.3kJ

C. C(s,石墨)＝C(s,金剛石) △H=＋1.5kJ·mol－1

結(jié)論：相同條件下金剛石比石墨穩(wěn)定

D. Sn(s,灰)Sn(s,白) △H=＋2.1kJ·mol－1(灰錫為粉末狀)

結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天更容易損壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)欲探究鎂與濃硫酸的反應(yīng)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫外，還可能產(chǎn)生氫氣。為驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（鎂粉與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該氣體發(fā)生裝置已略去）。

（1）儀器E的名稱是_____________。

（2）鎂粉與濃硫酸共熱時(shí)生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_____________。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是_____________。

（4）B 中加入的試劑是_______，其作用是_____________。

（5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－144

78.0

0.789

乙酸

16.6

118

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃硫酸(98%)

－

338

1.84

下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。

（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。

A．上層液體變薄 B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色 C．有氣體產(chǎn)生 D．有果香味

（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：

①試劑1最好選用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；

③試劑2最好選用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外 、錐形瓶 ，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時(shí)，16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_______________________。

（2）已知：C(s) + O2(g)CO2(g) ΔH1 ＝－437.3 kJmol-1

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH2 ＝－571.6 kJmol-1

2CO(g) +O2(g)2CO2(g) ΔH3 ＝－566.0 kJmol-1

則煤氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)+ H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH ＝________kJmol-1。如果該反應(yīng)ΔS ＝＋133.7 J·mol-1·K-1 ，該反應(yīng)在常溫下 _______自發(fā)進(jìn)行(填 “能”或“不能”)。

（3） 已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) ΔH ＝_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4－溴甲苯、2－溴甲苯以及HBr都是重要的有機(jī)中間體。以甲苯、液溴、鐵粉、水為原料生產(chǎn)上述物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中(裝置如圖所示)加入0.3g鐵粉，46g甲苯和60 mL水，在分液漏斗中加入80 g液溴，再加入10 mL水。

步驟2：打開分液漏斗滴加液溴，不斷攪拌保持反應(yīng)溫度在20～25℃之間。最后將分液漏斗中的水也全部加入三頸燒瓶中，繼續(xù)攪拌0.5h，即可反應(yīng)完全。

步驟3：移走冷水浴裝置，加熱三頸燒瓶至反應(yīng)溫度在122～126℃，餾出液進(jìn)入分水器中，打開分水器閥門將下層液體仍加入三頸燒瓶中，上層液體倒入燒杯中。

步驟4：將三頸燒瓶中液體進(jìn)行處理，分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，兩者的總產(chǎn)量為51.3g。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)中液溴的滴加方式是__________；在分液漏斗中加入80g液溴，再加入10mL水的目的是_________。

(2)冷凝水應(yīng)從冷凝管的________(a或b)端進(jìn)入；實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)分水器中的液體出現(xiàn)回流，應(yīng)采取操作是_____________________。

(3)寫出反應(yīng)裝置中生成4－溴甲苯的化學(xué)方程式：_________。分離出4－溴甲苯和2－溴甲苯，應(yīng)采用的操作是___________。

(4)該實(shí)驗(yàn)裝置中還缺少的必要實(shí)驗(yàn)儀器是____________。

(5)反應(yīng)溫度保持在20～25℃之間，其原因是__________。

(6)本實(shí)驗(yàn)中，一溴甲苯(4－溴甲苯和2－溴甲苯)的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A.第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率υ （C）＝0.1 mol/（L·s）

B.第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）為0.019

C.第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ﹤KⅡ

D.由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)　ΔH=-373.2 kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過(guò)程中,NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,若改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按照曲線b進(jìn)行,可采取的措施是(　　)

A. 加催化劑 B. 向密閉容器中加入氬氣

C. 降低溫度 D. 增大反應(yīng)物中NO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來(lái)制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過(guò)程如下：

Ⅰ.向粗鹽水中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾；

Ⅲ.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH，獲得一次精制鹽水。

(1)過(guò)程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度(g/100 gH2O)：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

運(yùn)用表中信息回答下列問(wèn)題：

①過(guò)程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。

②過(guò)程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測(cè)Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：

①過(guò)程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過(guò)程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測(cè)定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

計(jì)算樣品的純度為______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案