【題目】在一定溫度下，1 mol CO和2 mol H2O通入一個(gè)密閉容器中：CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（ ）

A.1 mol CO2、2 mol H2B.0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O

C.1 mol CO2、1 mol H2OD.1 mol CO2、 1 mol H2、 2 mol H2O

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B.常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>b

D.lg ＝3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則減小

（1）有下列物質(zhì):①NaOH②Fe③NaHCO3④CH3COOH⑤NH4Cl⑥H2O⑦稀硫酸⑧ NH3·H2O

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__________;屬于弱電解質(zhì)的有__________。（填序號(hào)）

（2）純凈的乙酸又稱冰醋酸。在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答:

① “O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________。

②a、b、c三點(diǎn)處,溶液的c(H+)由小到大的順序?yàn)?/span>__________。

③a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是__________。

④食用白醋中，醋酸濃度約為1mol/L,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（_____）

A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B. pH試紙顯示醋酸的pH為2—3

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D. 白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

E. 取出10 mL醋酸，用pH計(jì)測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至100 mL，再用pH計(jì)測出其pH為b ，b﹤a+1

【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（ ）

A.保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3(g)

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2 mol SO2(g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2(g)

D.保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2 (g)

【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （ ）

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol ABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的濃度不隨時(shí)間變化

A.簡單的離子半徑：Z>X>Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z

C.甲、乙中均含有離子鍵和共價(jià)鍵

D.常溫下，甲、乙溶液中由水電離出的H+和OH-之間存在：c(H+)水c(OH-)水=1.0×10-14

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

(2)在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中，_____(填t1、t2或t3)時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，t2時(shí)刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(選填字母)。

A.升高溫度 B.降低壓強(qiáng) C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

【題目】熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

【題目】已知在一個(gè)5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

回答下列問題:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________,

②該反應(yīng)的_________0 (填“>”“<”或“=”)。

③ 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（_______）

A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B.氣體的密度不隨時(shí)間改變

C.c(A)不隨時(shí)間改變

D.單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

E. 氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

④1200℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________。

⑤830℃時(shí),充入2.0mol的A和8.0mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03mol/(L· s)則6s時(shí)c(A)=___________,C的物質(zhì)的量為__________mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____________,如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣（氬氣不參與該反應(yīng)）,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）， 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1.0mol的A和4.0mol的B, 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率將____________（填“增大”“減小” 或“不變”）。

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2