【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和Y位于同主族，R-和Y+的簡單離子相差8個電子。甲、乙化合物均含上述四種元素；常溫下，0.01molL-1甲溶液的pH=2，0.01molL-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。向乙溶液中滴加甲溶液，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與甲的物質(zhì)的量關系如圖所示(假設氣體全部排出)。下列說法不正確的是（ ）

A.簡單的離子半徑：Z>X>Y

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Z

C.甲、乙中均含有離子鍵和共價鍵

D.常溫下，甲、乙溶液中由水電離出的H+和OH-之間存在：c(H+)水c(OH-)水=1.0×10-14

【答案】D

【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R和Y位于同主族，和的簡單離子相差8個電子，所以R是氫元素，Y是鈉元素，甲、乙化合物均含上述四種元素，說明兩種物質(zhì)均為鈉鹽，0.01molL-1甲溶液的，0.01molL-1乙溶液的pH范圍是：，說明甲是強酸的酸式鹽，乙是弱酸的酸式鹽，綜上說明甲是硫酸氫鈉，乙是亞硫酸氫鈉，四種元素分別是氫、氧、鈉、硫。

A. 簡單的離子半徑：硫離子大于氧離子大于鈉離子，即，故A正確；

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：水大于硫化氫，即，故B正確；

C. 亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉溶液中都存在離子鍵和共價鍵兩種化學鍵，故C正確；

D. 常溫下甲、乙溶液中水的電離受到抑制，，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發(fā)生如下反應：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝__kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是__(填寫序號)。

a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1__p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝__(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到E點，可采用在水中加入少量堿的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]是強堿，常溫下甲胺(CH3NH2·H2O)的電離常數(shù)為Kb，且pKb=－lgKb=3.38。常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液，分別滴加濃度為0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A. 曲線1代表四甲基氫氧化銨溶液

B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e

C. b點溶液中存在c(H+)=c(OH－)+c(CH3NH2·H2O)

D. 常溫下，CH3NH3Cl水解常數(shù)的數(shù)量級為10－11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，1 mol CO和2 mol H2O通入一個密閉容器中：CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（ ）

A.1 mol CO2、2 mol H2B.0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O

C.1 mol CO2、1 mol H2OD.1 mol CO2、 1 mol H2、 2 mol H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料�，F(xiàn)以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如下：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______，SO2的作用是_____（填字母編號）。

A．漂白劑

B．沉淀劑

C．氧化劑

D．還原劑

（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應的主要產(chǎn)物。

①pH＜6時反應的離子方程式為___________。

②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。

（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。

已知25℃，101 kPa時：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol

MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol

碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是_______________。

（4）x＝0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100 kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經(jīng)濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如圖，請根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。

（2）設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。

A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.水

E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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