A. 將過量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍色溶液

B. 蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C. 硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體

D. 過量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

A.常溫下，由水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I— 2H+ H2O2=I2 2H2O

C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32— CO2 H2O=2HCO3—

(1)一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是______(填序號，下同)。

(2)一定能證明 A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_______。(注：B、C、D均為無色物質(zhì))

II．某溫度時，在一個1L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為________；

(2)該反應(yīng)的化學方程式為___________；

(3)X的轉(zhuǎn)化率___________，生成的Z的百分含量___________

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，則原混合氣體中a：b＝___________。

（1）寫出反應(yīng)②的化學方程式________________。

（2）B分子中無甲基，則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（3）反應(yīng)①和③的類型依次是______________、______________。

（4）寫出反應(yīng)④化學方程式是_______________。

【題目】實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時制乙烯，化學反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于濃硫酸具有強氧化性，故該反應(yīng)的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學根據(jù)上述信息和相應(yīng)的實驗?zāi)康倪x擇下列實驗裝置設(shè)計。實驗(每種裝置都有若干個)：

請回答下列問題：

（1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。

①選擇必要裝置并進行連接：a→__________________(填接口序號)。

②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)_________________________________。

（2）選擇裝置制備1，2—二溴乙烷。

①該同學設(shè)計的方案中裝置連接順序為A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，請?zhí)岢龈倪M方案或方法____________________。

②分離出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為________________________。

③有同學建議在A、E之間增加G裝置，其作用是_______，a與G裝置接口_______(填“1”或“m”)連接。

A. 標準狀況下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA

B. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1

C. 一定溫度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量不同

D. 標準狀況下，等體積的N2和CO所含的原子數(shù)均為2NA

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______個平衡。

②某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中，下列關(guān)系中一定正確的是________。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)<c(K+)

D．c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(2)已知：常溫時CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=2×10-5則反應(yīng)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)Kh=________。

(3)常溫下，若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)＝________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

（1）B 分子中官能團的名稱是____，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；

（2）反應(yīng)②的化學方程式是____，反應(yīng)④的化學方程式是____；

（3）E 是常見的高分子材料，E 的結(jié)構(gòu)簡式是____；

（4）某同學用如圖 2 所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。實驗時，甲中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）____。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

Ⅱ. (1)在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到____，此反應(yīng)的離子方程式為______________。 將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_______________， 反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)下列說法不正確的是___。

A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

B.所有物質(zhì)的溶解都是吸熱的

C. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全

D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用效果好，說明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

Ⅲ. 25 ℃，兩種常見酸的電離常數(shù)如下表所示。

(1) 的電離常數(shù)表達式 K =_____________。

(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________。

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫出C的最高價氧化物的電子式________，該化合物所含化學鍵為____；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____（填寫氫化物的化學式）；

（4）A最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物的化學反應(yīng)方程式____。