【題目】在1﹣18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；

（2）寫出C的最高價氧化物的電子式________，該化合物所含化學(xué)鍵為____；

（3）E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____（填寫氫化物的化學(xué)式）；

（4）A最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

【答案】 共價鍵 HCl NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可知A為Na，B為Al，C為C，D為N，E為S，F為Cl。

(1)D為N元素，為7號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)C為C元素，其最高價氧化物為CO2，C原子最外層4個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成4對共用電子對，O原子最外層有6個電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要形成2對共用電子對，因此CO2分子中，1個C原子分別和2個O原子形成2對共用電子對，電子式為，所含化學(xué)鍵為共價鍵；

(3)同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，Cl的非金屬性強于S，則HCl穩(wěn)定；

(4)A的最高價氧化物的水化物為NaOH，B的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3；兩者反應(yīng)生成NaAlO2和水，化學(xué)方程式為NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)有關(guān)實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

(1)寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是__________（填實驗序號）。

(3)在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。其中：

①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合比較是__________；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是__________；

③B和C的組合比較所研究的問題是__________；

(4)教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm－3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)實驗裝置中，儀器c的名稱為__________________，作用為__________。

(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

(3)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用__________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣(一種干燥劑)，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是__________________。

(4)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，需進行的操作方法為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同屬于離子型碳化物，請通過CaC2制C2H2的反應(yīng)進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是( )

A. Mg2C3水解生成丙炔B. Al4C3水解生成丙炔

C. ZnC2水解生成乙烷D. Li2C2水解生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA

B. 乙烯和聚乙烯的混合物共7g，完全燃燒所生成的CO2的分子數(shù)一定為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24LCHCl3分子中含有0.3NA個Cl

D. 一定溫度下，1L 1mol·L-1的CH3COONa溶液含NA個CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170℃時制乙烯，化學(xué)反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。由于濃硫酸具有強氧化性，故該反應(yīng)的副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學(xué)根據(jù)上述信息和相應(yīng)的實驗?zāi)康倪x擇下列實驗裝置設(shè)計。實驗(每種裝置都有若干個)：

請回答下列問題：

（1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫和二氧化碳。

①選擇必要裝置并進行連接：a→__________________(填接口序號)。

②確定混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)_________________________________。

（2）選擇裝置制備1，2—二溴乙烷。

①該同學(xué)設(shè)計的方案中裝置連接順序為A→E→D。此方案是否合理?_________(填“合理”或“不合理”)；若不合理，請?zhí)岢龈倪M方案或方法____________________。

②分離出1，2—二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器為________________________。

③有同學(xué)建議在A、E之間增加G裝置，其作用是_______，a與G裝置接口_______(填“1”或“m”)連接。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO分別移向負極和正極

B. SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)必須在高溫下反應(yīng)才能發(fā)生，則ΔH>0

C. 室溫下，將Na2CO3和NaHCO3的混合溶液加水稀釋，減小

D. 電解精煉銅時，若陰極析出3.2 g銅，則陽極失電子數(shù)大于6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－

B.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO

C.能與Al反應(yīng)放出大量H2的溶液中：NH、Na+、Cl－、HCO

D.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，由CO2與H2反應(yīng)可合成甲醇，反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如圖所示為向一固定容積為2 L的絕熱密閉容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O后，反應(yīng)體系內(nèi)CO2濃度的變化；其中第5 min 時，在其他條件不變的條件下，向容器中加入一定物質(zhì)的量的 CO2和H2，第8 min 重新達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)體系內(nèi)c(H2)=c(CH3OH)。下列說法錯誤的是

A. 0~4 min 內(nèi)，生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L-1·min-1

B. 第5 min 時在反應(yīng)容器中加入了0.20 mol CO2和0.40 mol H2

C. 8 min后CH3OH的平衡濃度為0.425 mol·L-1

D. 前5 min CH3OH的轉(zhuǎn)化率為20%，5~8 min H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%

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