Question

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。

(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①等物質的量濃度的兩種溶液：NaHA溶液的pH________(填“大于”“小于”或“等于”)Na2A溶液的pH。NaHA溶液中存在_______個平衡。

②某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中，下列關系中一定正確的是________。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+)<c(K+)

D．c(Na+)+c(K+)=0.1mol·L-1

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有________。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入NH4Cl晶體 D．加入Na2A固體

(2)已知：常溫時CH3COOHCH3COO-+H+，Ka=2×10-5則反應CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-的平衡常數(shù)Kh=________。

(3)常溫下，若在0.10mol·L-1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)＝________mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20}。

Answer 1

【答案】小于 1 B B D 5×10－10 2.2×10－8

【解析】

根據(jù)電離程度與水解程度相對大小比較溶液的酸堿性；根據(jù)電荷守恒比較溶液中相關離子的濃度大��；根據(jù)平衡常數(shù)的表達式進行相關計算。

(1)①H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA，HAH++A2，第一步完全電離，HA離子只存在電離不發(fā)生水解，溶液顯酸性，Na2A溶液中A2離子水解顯堿性，所以NaHA溶液的pH小于Na2A溶液的pH；HA離子只存在電離不發(fā)生水解，所以NaHA溶液中存在1個平衡；

②A.水的離子積常數(shù)與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)未知，故A錯誤；

B.溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c(Na+)+c(K+)=c(HA-)＋2c(A2-)，故B正確；

C.NaHA溶液呈酸性，NaKA溶液呈堿性，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的物質的量應大于氫氧化鉀的物質的量，所以同一混合溶液中c(Na+)>c(K+)，故C錯誤；

D.NaHA溶液呈酸性，向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性時，NaHA的體積應大于氫氧化鉀的體積，所以c(Na+)+c(K+)>0.1mol·L-1，故D錯誤；

故答案為：B；

③CaA(s)Ca2+(aq)+A2(aq)△H>0，降溫平衡逆向移動，c(Ca2+)減小，加入NH4Cl晶體，銨根離子與A離子水解相互促進，鈣離子濃度增大，加入Na2A固體，A離子濃度增大，平衡逆向移動，c(Ca2+)減小，故答案為：BD；

(2)根據(jù)平衡常數(shù)表達式得：，；

(3)根據(jù)題給Cu(OH)2的溶度積即可確定pH=8時，c(OH)=10-6mol·L-1，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH)=2.2×10-20，則：c(Cu2+)=。