【題目】根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側(cè)電極連接電源的_________極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_________。測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為________________。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取碘的流程如圖：

（1）提取碘的過(guò)程中，操作③的名稱(chēng)為___。

（2）“后期處理”中涉及的操作為___。

（3）在灼燒過(guò)程中，使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___（除三腳架和酒精燈外）。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝鉗 D.瓷坩堝 E.泥三角

Ⅱ.依據(jù)粗鹽提純的原理，除去硝酸鉀固體中少量的硝酸鎂、硫酸鎂雜質(zhì)，按如圖步驟操作，回答下列問(wèn)題：

（1）試劑A和B的化學(xué)式分別是___，___。

（2）操作Ⅱ?yàn)?/span>___，___，___。

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液480mL。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、___、___。

（2）要配制此溶液，需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為___。

（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏大的有___。

A.溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容

B.容量瓶中原有少量蒸餾水

C.定容時(shí)仰視讀數(shù)

D.砝碼生銹但未脫落

（1）所得氣體的質(zhì)量_____

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

A.M 為負(fù)極B.通電使氯化鈉發(fā)生電離

C.電解一段時(shí)間后，陰極區(qū) pH 升高D.c 出口收集到的物質(zhì)是氫氣

已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應(yīng)速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________；

【題目】碘及其化合物在人類(lèi)活動(dòng)中占有重要地位。已知反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K時(shí)，在一密閉容器中按物質(zhì)的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖：

(1)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氣體混合物的總壓為p kPa，則反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均速率(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=____________。

(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度，________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)降低溫度，平衡可能逆向移動(dòng)的原因是__________。

(5)1 mol H2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量，下圖中的ΔH2=________kJmol－1

(6)氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如上圖所示。

①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______________。

②陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)，A膜為陽(yáng)膜，則B膜為______膜，C膜為______膜。

A. 只有反應(yīng)③是氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)①是消去反應(yīng)

C. 只有反應(yīng)②是加成聚合反應(yīng)D. 反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

(1)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是_____(任答一條)。寫(xiě)出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________

(2)凈化Ⅰ中H2O2 參與反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(3)凈化Ⅱ中Y 的主要成分是________(填化學(xué)式)。

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用下圖所示裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C 中的固體是氧化銅。

回答下列問(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）B中加入的物質(zhì)是_____。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____，該反應(yīng)中氨的作用是_____（填氧化劑或還原劑）。

（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____。