【題目】19.2g銅投入100mL 14mol/L濃HNO3 溶液中，充分反應(yīng)后無固體剩余，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8.96L。計算：

（1）所得氣體的質(zhì)量_____

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____

【答案】16.8g 60

【解析】

本題考核Cu和濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)中涉及兩個反應(yīng)：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮和水。

（1）在上述反應(yīng)過程中，Cu原子失去電子，變?yōu)?/span>Cu2+，NO3-中的N原子得到電子，被還原為NO2、NO，根據(jù)反應(yīng)過程中電子得失守恒以及NO、NO2的物質(zhì)的量的關(guān)系進行求解。

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，可根據(jù)Cu(OH)2中Cu2+與OH-的量的關(guān)系進行求解。

（1）收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量為：

設(shè)收集到的氣體中NO2的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，據(jù)題意有：

Cu原子失去電子，變?yōu)?/span>Cu2+，NO3-中的N原子得到電子，被還原為NO2、NO，根據(jù)電子得失守恒有：，即

聯(lián)立方程組，得：

解得：

故所得氣體的質(zhì)量=

答案為：16.8g。

（2）向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2＋轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，在Cu(OH)2中Cu2+的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量的關(guān)系為：，則NaOH的體積為：。故向反應(yīng)后的溶液中加入60毫升10mol/L NaOH 溶液才能使Cu2＋完全沉淀。答案為：60。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④加入少量水；⑤加熱⑥將稀硫酸換為的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A＋a BC＋2 D（a為化學(xué)計量數(shù))，已知B、C、D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.T2＞T1，p2＞p1

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.若a＝2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)

D.增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法中不正確的是( )

A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

B.一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕

C.兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

D.析氫腐蝕的總反應(yīng)式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一些常見有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說法不正確的是（ ）

A. 只有反應(yīng)③是氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)①是消去反應(yīng)

C. 只有反應(yīng)②是加成聚合反應(yīng)D. 反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如圖：

(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_________________。

(2)過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為：

ⅰ：2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：……

①寫出ⅱ的離子方程式：_______________________________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理將其除去，查閱資料可知： 常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 如下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Cr3+

開始沉淀的 pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的 pH

3.2

9.0

5.6

I．腐蝕電池法

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原 Cr(VI)。下列關(guān)于鐵屑的說法中正確的是______________(填字母序號)。

a．作原電池的正極 b．在反應(yīng)中作還原劑 c．鐵屑生成 Fe3+可以進一步還原

II．電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如下圖所示。

(2)B極連接電源的___________極；

(3)電解開始時，B 極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-= H2↑，此外還有少量在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 _______________。

(4)①酸性環(huán)境可以促使到的轉(zhuǎn)化，寫出對應(yīng)的離子方程式：__________________；

②寫出酸性環(huán)境中 Fe2+還原的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的描述中正確的是（ ）

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與其他外界條件無關(guān)

B. 相同溫度下，反應(yīng)A＋BC與反應(yīng)CA＋B的化學(xué)平衡常數(shù)相同

C. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置 于密閉的窗口中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： △H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：

D.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+ O2+ 4e－＝4OH一

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