（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：

ⅰ．鋰、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈

ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿

ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物

根據(jù)以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關(guān)系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。

（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族。

①堿性：Sr（OH)2_____ Ba (OH)2（填“＞”或“＜”）。

②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學性質(zhì)與鋇差異的原因：______________________________

（3）硒（Se）的部分信息如圖，且知34Se、35Br位于同一周期。

①Se在元素周期表中的位置是_______________。

②H2Se的電子式是______________。

③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是__________________；能證明上述強弱關(guān)系的事實是____________________________（寫出一條即可）。

④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質(zhì)進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的。完成下表：

A.向氯水中通入SO2氣體，溶液淺黃綠色消失：Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-

B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液，后加入Na2S溶液，白色沉淀變黑色：2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-

C.向氫氧化鐵膠體中加入HI酸溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O

D.向CrO42-中加入H2SO4溶液，顏色由黃色變?yōu)槌壬��?/span>2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（1）過程I，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）過程II，用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應的離子方程式是 。

② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是 。

（3）過程III，電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

① 陰極的電極反應式是 。

② 簡述陽極液生成的原理： 。

①鹽鹵（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2

②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2無水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

A.1種B.2種C.3種D.4種

（1）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是___。

A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

C.溶液中不變 D.溶液中減小

（2）常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=___（溶液體積變化忽略不計）。

（3）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，則該溶液的pH可能是___。

（4）常溫下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水電離出的OH－濃度___。

（5）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡，請回答下列問題。

已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

①同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性最強的是__；

②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母) __。

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【題目】某興趣小組以海水曬鹽后的苦囟含有為原料，設(shè)計制備碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑如圖，下列說法不正確的是

A.生活中可直接使用淀粉試紙檢驗加碘鹽中是否含有碘

B.途徑Ⅲ發(fā)生反應的離子方程式可能是

C.由圖可知氧化性的強弱順序為

D.兩種途徑得到等量的碘，消耗氯氣物質(zhì)的量比為1：5

【題目】如果定義有機物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合 (其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一種基團(或氫原子)，W為2價的有機基團，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是

A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO

C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_______與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計_______（填“合理”或“不合理”），說明理由：___________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為_________，干燥管D的作用是________________。

（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填寫試劑名稱），C中反應的離子方程式為____________________。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加__________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為___________________________________。有同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。