【題目】某苯的衍生物,含有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基,其分子式為C8H10O,其中不溶解于NaOH溶液的該衍生物的結(jié)構(gòu)式有( )
A.1種B.2種C.3種D.4種
【答案】B
【解析】
分子式為C8H10O,不飽和度為4,又為某苯的衍生物,而苯環(huán)本身的不飽和度就為4,這說明考慮取代基時(shí)不用考慮不飽和鍵。又因?yàn)橛袃蓚(gè)對(duì)位的取代基,計(jì)算一下除了苯環(huán)外還含有多少個(gè)碳?xì)溲,?/span>C8H10O減去-C6H4(因?yàn)橛袃蓚(gè)取代基),還有-C2H6O,即有兩個(gè)碳,六個(gè)氫和一個(gè)氧。該物質(zhì)不溶解于NaOH溶液,說明不含有酚羥基(即沒有-OH直接連接在苯環(huán)上的結(jié)構(gòu))。只能把-C2H6O分為一個(gè)-OCH3和-CH3或一個(gè)-CH2OH和-CH3這兩種結(jié)構(gòu)。
由分析,有兩種結(jié)構(gòu),對(duì)甲基苯基甲醚(即苯環(huán)互為對(duì)位的地方分別連一個(gè)-OCH3和-CH3)、對(duì)甲基苯甲醇兩種(即苯環(huán)互為對(duì)位的地方分別連一個(gè)-CH2OH和-CH3)。如圖:、,故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5 mol·L-1。該溫度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是___點(diǎn)。
(2)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢(shì)正確的是___填序號(hào))。
(3)把FeCl3溶液加熱蒸干,灼燒,得固體物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組研究溶液中Fe2+與、的反應(yīng)。
已知:[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
(1)研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
①用__________溶液檢出溶液中含有Fe3+。
②甲認(rèn)為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認(rèn)為O2不是主要原因,理由是_____________。
③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,裝置如圖所示。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色,不變?yōu)樽厣,右?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡,經(jīng)檢驗(yàn)該氣體為NO。產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式為_______實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是________。
(2)研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)Ⅱ,提出假設(shè):現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁?/span>NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ,證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)?/span>Fe2+與NO發(fā)生了反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是_______。
(3)研究酸性條件下,溶液中Fe2+與、的反應(yīng)。
序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
i | 取1 mol·L-l的NaNO2溶液,加稀硫酸至pH = 3,加入1 mol·L-l FeSO4溶液 | 溶液立即變?yōu)樽厣?/span> |
ii | 取1 mol·L-l的NaNO3溶液,加硫酸至pH = 3,加入1 mol·L-l FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
iii | 分別取0.5 mL l mol·L-l的NaNO3溶液與1 mol·L-l的FeSO4溶液,混合,小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層,稍后,在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán) |
i中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式為_______、__________。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:本實(shí)驗(yàn)條件下,溶液中、的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水熱法制備納米顆粒的反應(yīng)為,下列說法中不正確的是
A.每生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子
B.該反應(yīng)中和都是還原劑
C.3mol被氧化時(shí)有被還原
D.反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L-1的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_______與鹽酸反應(yīng)最劇烈,______與鹽酸反應(yīng)最慢。
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)_______(填“合理”或“不合理”),說明理由:___________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為_________,干燥管D的作用是________________。
(4)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放__________(填寫試劑名稱),C中反應(yīng)的離子方程式為____________________。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加__________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為___________________________________。有同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
選項(xiàng) | 操作 | 目的 |
A | 用酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)的c mol·L-1鹽酸滴定一定體積未知濃度的溶液 | 測(cè)定溶液的濃度 |
B | 將一定量 固體溶于硝酸,加蒸餾水稀釋至指定體積 | 配制一定物質(zhì)的量濃度的 溶液 |
C | 給含碎瓷片的石蠟油加強(qiáng)熱,并將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 | 證明氣體產(chǎn)物含碳碳雙鍵 |
D | 在 溶液中滴加適量稀硫酸,再加入 草酸溶液。將溶液分成兩份,其中一份中加入2mL 溶液,另一份中加入2mL蒸餾水 | 證明能降低該反應(yīng)的活化能 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為NA
B.NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃,用NaOH溶液滴定H3AsO3時(shí),各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.H3AsO3為三元弱酸,其一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=10-9
B.NaH2AsO3在溶液中水解程度大于電離程度
C.pH=9的溶液中c(H+)>c(H3AsO3)= c(H2AsO3-)
D.a點(diǎn)時(shí),溶液中c(H2AsO3-)>c(H3AsO3)+ c(HAsO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.金屬鈉著火時(shí),可用泡沫滅火器滅火
B.常溫下,Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化
C.蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.電解精煉銅過程中,若陽極質(zhì)量減少32g,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
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