A.n（Cu）：n（HNO3濃）=1：4B.n（Fe）：n（HNO3濃）=1：2

C.n（C）：n（H2SO4濃）=1：2D.n（MnO2）：n（HCl濃）=1：4

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷正確的是（ ）

A.x=2B.2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

C.A的轉(zhuǎn)化率為40％D.若混合氣體的密度不變,則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

甲 乙 丙 丁

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)： 的影響

B.圖乙中，時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：，則、

D.圖丁表示水中和的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有

回答下列問題：

（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)為__。

（2）“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

（3）“反應(yīng)”所用“食鹽水”由粗鹽水精制而成。精制時(shí)，為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，需要用到試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀鹽酸，所用試劑的加入順序正確的是__。（填標(biāo)號(hào)）

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

（4）“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、__、干燥，其中“趁熱過濾”應(yīng)控制的溫度范圍是__。

（5）“反應(yīng)Ⅱ”產(chǎn)生的Cl2可用于制備含氯消毒劑。將Cl2通入足量NaOH溶液中，加熱后得到NaCl、NaCIO、NaClO3的混合液。經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3：1，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為__。

A.向0.1mol/L 100mL CH3COONa的溶液中再加0.1mol CH3COONa固體后c(CH3COO－)/c(Na+)變大

B.向0.1mol/L的二元弱酸鹽Na2A中不斷通入HCl(g),則c(H+)/c(H2A)先變大后變小

C.已知：FeCl3（aq）+ 3KSCN（aq）3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），向該平衡體系中加入固體KCl后溶液顏色變淺

D.室溫時(shí)，0.1mol/L NH4HCO3溶液pH=8.1，則Ka1(H2CO3) ＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2CO3)

A.a和b可構(gòu)成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的氣態(tài)氫化物中，c的最穩(wěn)定

C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

D.e的最高價(jià)含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（2）從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價(jià)鍵類型有____________；

（3）水溶液中

①水分子中氧原子的雜化類型是_____，鍵鍵角____填“”“”或“”

②不存在的微粒間作用力有______ 。

A.離子鍵 極性鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力

（4）黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。

①的空間構(gòu)型為________。從結(jié)構(gòu)角度，解釋的酸性強(qiáng)于的原因是_______

②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個(gè)數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大鍵表示為。下列微粒中存在“離域鍵”的是_____；

A. B. C.

③銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖①所示，其堆積方式為_____，配位數(shù)為_______．

④金銅合金的晶胞如圖②所示。金銅合金具有儲(chǔ)氫功能，儲(chǔ)氫后Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，H原子填充在由1個(gè)Au原子和距Au原子最近的3個(gè)Cu原子構(gòu)成的四面體空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為，阿伏加德羅常數(shù)的位為，則該晶體儲(chǔ)氫后密度為______列出計(jì)算式。

（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。

（2）2min末時(shí)X的濃度為_________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是____________ 。