Question

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)。2min末該反應達平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷正確的是（ ）

A.x=2B.2min內B的反應速率為0.2 mol·L－1·min－1

C.A的轉化率為40％D.若混合氣體的密度不變,則表明該反應已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、平衡時生成的C的物質的量為0.2mol·L-1×2L=0.4mol，物質的量之比等于化學計量數之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A錯誤；

B、依據化學平衡三段式列式計算

3A（g）+B（g）C（g）+2D（g）

起始量（mol·L－1） 1.5 0.5 0 0

變化量（mol·L－1） 0.6 0.2 0.2 0.4

平衡量（mol·L－1） 0.9 0.3 0.2 0.4

2min內B的反應速率為v（D）==0.1 mol·L－1·min－1，故B錯誤；

C、A的轉化率為×100%=40%，故C正確；

D、因為容器體積不變，而反應前后氣體質量守恒，則密度始終不變，則混合氣體的密度不變時不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選C。