【題目】短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，b原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。d的單質(zhì)與稀鹽酸劇烈反應(yīng)放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中緩慢通入ec2氣體，該溶液的pH與ec2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.a和b可構(gòu)成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的氣態(tài)氫化物中，c的最穩(wěn)定

C.d的氯化物一定能破壞水的電離平衡

D.e的最高價(jià)含氧酸與其氫化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

依題意，鋰離子含2個(gè)電子，陰離子與鋰離子具有相同的電子數(shù)，只有H-，a為氫。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍，說(shuō)明內(nèi)層只有2個(gè)電子，b為碳。短周期有5種金屬，原子序數(shù)依次增大，所以，d可能為鈉、鎂、鋁。由圖象知，a2e溶液呈酸性，e為硫，H2S與SO2反應(yīng)，2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，c為氧。

A、乙烯、苯分子中所有原子共平面，故A正確。

B、在H2O、CH4、H2S中，H2O的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)，故B正確。

C、NaCl不能破壞水的電離，故C錯(cuò)誤。

D、濃硫酸與硫化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，不正確的是( )

X

Y

Z

A

CuSO4·5H2O

鹽

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

堿性氧化物

氧化物

化合物

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)——物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。

回答下列問(wèn)題:

(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是：__________

(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______________；

(3)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NH4+的操作方法是: __________________________；

(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_____________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L (標(biāo)準(zhǔn)狀況) 物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________________。

(5)將32g銅與140 mL一定濃度的C溶液反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。

①參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量為__________________________；

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原C溶液的濃度為________ mol·L-1

③欲使銅與C反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通入O2_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)目為0.02NA

C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.2NA

D.將0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成膠體，則其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉主要成分可用下式表示：

Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，用過(guò)量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2與漂白粉的質(zhì)量比叫做漂白粉的“有效氯”�，F(xiàn)有一種漂白粉的“有效氯”為0.355，則式中的n值約為

A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合充入4 L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 s達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2 mol ，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L－1·s－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. x＝2B. B的轉(zhuǎn)化率為20%

C. 平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol·L－1D. 恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始的75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃取法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集，電解熔融CeO2

B.CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：CeO2+4HI＝CeI4+2H2O

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+

D.四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導(dǎo)托卡馬克實(shí)驗(yàn)裝置(俗稱“人造太陽(yáng)”)正在接受技術(shù)升級(jí)。人造太陽(yáng)是利用氘、氚核聚變反應(yīng)釋放巨大能量原理而實(shí)現(xiàn)的。下列說(shuō)法正確的是________。

A．氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同

B．20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個(gè)

C．在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應(yīng)可獲得金屬鋰

Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素C在周期表中的位置為________。

(2)判斷E和F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低，并解釋原因____________。

(3)用電子式表示F的氫化物的形成過(guò)程：___________。

Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等，苦鹵提溴的工業(yè)流程如下：

(1)結(jié)合元素周期律解釋Cl的非金屬性強(qiáng)于Br的原因：_______________。

(2)吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3，則A是________（填序號(hào)）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．SO2氣體

(3)從吸收塔出來(lái)的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)，都生成＋2價(jià)的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，則比較下列大小關(guān)系：

(1)三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>________________________。

(2)三種金屬反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量由少到多的順序?yàn)椋?/span>_____________。

(3)三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________。

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