有關(guān)上述兩種化合物的說法錯(cuò)誤的是

A.丁香酚與香蘭素都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B.常溫下，1 mol丁香酚最多消耗1 mol Br2

C.丁香酚和香蘭素遇FeCl3溶液都能發(fā)生顯色反應(yīng)

D.常溫下，丁香酚與香蘭素都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

A. 濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率 B. 不斷蒸出酯，會(huì)降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)(鍵線式)及球棍模型如下：

該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):

化學(xué)位移5

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A. 該有機(jī)物屬于芳香族化合物

B. 鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH3

C. 該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種

D. 該有機(jī)物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應(yīng)

(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________，原因?yàn)?/span>______________________；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________，原因?yàn)?/span>__________________________。

(2)在2～3 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。

A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液

C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液

(1)裝置①中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量________(填標(biāo)號(hào))。

a.高 b.低 c.相等

(2)裝置②中反應(yīng)后溶液的溫度__________(填標(biāo)號(hào))。

a.升高 b.降低 c.不變

(3)已知斷裂1mo1共價(jià)鍵需要吸收的能量分別為 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。則反應(yīng) H2+I2 = 2HI的能量變化為______(填標(biāo)號(hào))。

a.無能量變化 b.吸熱 c.放熱

(4)堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物與堿金屬的活動(dòng)性有關(guān)。鋰單質(zhì)在空氣中燃燒得到的產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(1)⑤的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______，的原子序數(shù)為___________。

(2)④的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為__________________。

(3)在11種元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(填化學(xué)式)。

(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(5)加熱時(shí)，③的單質(zhì)能和⑧的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為___________。

(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。

(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是__________，氣體從_______口(填“a”或“b”)進(jìn)。

(2)檢驗(yàn)SO2常用的試劑是__________________，利用了SO2的_________性。

(3)將SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為___________。

分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(4)實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)

(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是___________________________。若實(shí)驗(yàn)A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。

（1）某元素X基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其價(jià)電子排布圖為___，其原子核外有___種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；其最低價(jià)氫化物電子式為___，中心原子采用___雜化，分子立體構(gòu)型為___。

（2）某元素Y基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其元素名稱為___，Y+的外圍電子排布式為___，該元素固體單質(zhì)常常采用___堆積方式，配位數(shù)為___，空間利用率為___。

(1)含有共價(jià)鍵的離子化合物有________(填序號(hào)，下同)。

(2)不含有任何化學(xué)鍵的物質(zhì)有____________。

(3)與 Na2O中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相等的離子化合物有__________。

(4)既含有極性鍵，又含有非極性鍵的共價(jià)化合物有_________。

(1)上述制備NH3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONH3H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫化學(xué)用語也可文字表述)。

(2) 制備100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣______L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(3) 上述實(shí)驗(yàn)開始后，燒杯內(nèi)的溶液__________________________，而達(dá)到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________________。

②t1時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：________________________________。

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。