Question

【題目】某實驗小組同學進行如圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化�；卮鹣铝袉栴}

(1)裝置①中反應物的總能量比生成物的總能量________(填標號)。

a.高 b.低 c.相等

(2)裝置②中反應后溶液的溫度__________(填標號)。

a.升高 b.降低 c.不變

(3)已知斷裂1mo1共價鍵需要吸收的能量分別為 H —H ：436kJ，I —I ：151kJ，H— I ：299kJ。則反應 H2+I2 = 2HI的能量變化為______(填標號)。

a.無能量變化 b.吸熱 c.放熱

(4)堿金屬單質在空氣中燃燒的產物與堿金屬的活動性有關。鋰單質在空氣中燃燒得到的產物的化學式為__________。

Answer 1

【答案】a b c Li2O

【解析】

(1)活潑金屬與酸的反應為放熱反應；

(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應；

(3) 根據(jù)△H=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和分析；

(4) 鋰的活潑性小于鈉，則鋰與氧氣反應生成氧化鋰。

(1)裝置①中Al與稀鹽酸的反應為放熱反應，則反應物的總能量比生成物的總能量高，答案選a；

(2)裝置②中氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應為吸熱反應，反應后溶液的溫度會降低，答案選b；

(3)反應H2(g)+I2(g)=HI(g)的△H=反應物的鍵能和生成物的鍵能和=436kJ/mol+151kJ/mol2×299kJ/mol=11kJ/mol，焓變小于0，所以該反應為放熱反應，答案選c；

(4)堿金屬單質在空氣中燃燒的產物與堿金屬的活潑性有關，Li的活潑性小于Na，則Li在空氣中燃燒生成的產物為Li2O。