已知：ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，NaClO2高于60 ℃時(shí)易分解， NaClO2 飽和溶液在低于38 ℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出 NaClO2。

下列說法不正確的是(　　)

A.步驟①中工業(yè)常用H2C2O4代替Na2SO3

B.步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2O

C.步驟③的結(jié)晶方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

D.步驟④中制得的NaClO2晶體中可用略高于38 ℃的熱水洗滌2～3遍

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

(1)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2，常用的試劑是______。

(2)通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)濾渣1的成分為______。（寫化學(xué)式）

(4)“制KIO3溶液”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。

A.a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

A.若 M 是單質(zhì)鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液

B.若 M 是氫氧化鈉，則 X 水溶液呈酸性

C.若 M 是氧氣，則 X、Z 的相對分子質(zhì)量可能相差 48

D.若 M 是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則 X 可能是金屬鋁

A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾，也可以是蒸發(fā)

B. 操作2可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C. 操作3可以是洗劑、干燥

D. 操作4、操作5分別是萃取、分液

A.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-

B.使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Mg2+

C.25℃時(shí)，水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1：K+、Ba2+、NO3-、S2-

D.=1×1012的溶液中：Fe2+、NO3-、HCO3-、Na+

1molX1molY1molZ。下列說法正確的是（ ）

A.物質(zhì)Y比X穩(wěn)定.B.物質(zhì)Y比Z穩(wěn)定

C.X轉(zhuǎn)化為Y是放出能量D.X轉(zhuǎn)化為Z是吸收能量

A.若C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

C.由C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

【題目】25℃時(shí)，體積均為V0且pH相同的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至V，pH隨變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.MOH為一元強(qiáng)堿

B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C.原溶液中：c(MOH)=c(ROH)

D.水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)