【題目】25℃時(shí)，體積均為V0且pH相同的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至V，pH隨變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.MOH為一元強(qiáng)堿

B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C.原溶液中：c(MOH)=c(ROH)

D.水的電離程度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

【答案】A

【解析】

A．25℃時(shí)體積均為V0且pH都為13的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋10倍，pH變?yōu)?/span>12的MOH為強(qiáng)堿，pH大于12的ROH為弱堿，所以MOH是強(qiáng)堿、ROH是弱堿，故A正確；

B．溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，離子濃度：a＜b，則導(dǎo)電性：a＜b，故B錯(cuò)誤；

C．pH相同的一元堿，堿濃度：強(qiáng)堿＜弱堿，MOH是強(qiáng)堿、ROH是弱堿，則原溶液濃度：c(MOH)＜c(ROH)，故C錯(cuò)誤；

D．堿抑制水電離，堿溶液中c(OH)越大其抑制水電離程度越大，堿中c(OH):a＜b，則水電離程度a＞b，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說(shuō)法中正確的是

A. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也不會(huì)發(fā)生改變

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過(guò)程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過(guò)高的原因是___。

（4）向?yàn)V液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是__；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)圖，轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快反應(yīng)) v1正=k1正·c2(NO)， v1逆=k1逆·c(N2O2) ΔH1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應(yīng)) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)， v2逆=k2逆·c2(NO2) ΔH2<0

反應(yīng)歷程的能量變化如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的ΔH__0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②，E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=”)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。

（4）T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2，測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為___；T1℃下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__。

（5）對(duì)于（4）中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后，若降低溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”)；對(duì)于（4）中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后，若在恒溫恒容條件下，追加NO2，再次達(dá)平衡后，NO2的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（6）對(duì)于（4）中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1)，若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為P2，P1︰P2 = 5︰8，則再次平衡時(shí)NO2的濃度為___mol·L-1。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M 均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.若 M 是單質(zhì)鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液

B.若 M 是氫氧化鈉，則 X 水溶液呈酸性

C.若 M 是氧氣，則 X、Z 的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差 48

D.若 M 是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則 X 可能是金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝

B. 改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D. 若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】莫爾鹽［硫酸亞鐵銨，(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr=392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，易溶于水，難溶于乙醇。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測(cè)定其純度。

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.制取莫爾鹽

i.連接裝置，檢査裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中，將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。

ii.打開(kāi)儀器a瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開(kāi)K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。

iii.待大部分鐵粉溶解后，打開(kāi)K3、關(guān)閉K2，A中淺綠色溶液流入B。

iv.關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)三頸燒瓶中水分，液面產(chǎn)生晶膜時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌晶體。

（1）儀器a的名稱(chēng)是___。

（2）操作iii中淺綠色溶液會(huì)流入B的原因是___。

（3）操作iv中洗滌晶體所用試劑是___（填標(biāo)號(hào)）。

A.水 B.無(wú)水乙醇 C.硫酸溶液

Ⅱ.為測(cè)定所得莫爾鹽晶體純度，取mg該樣品配制成1L溶液，分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)三次。（已知：Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+）

（4）寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式___。

（5）滴定時(shí)必須選用的儀器是___。（填標(biāo)號(hào)）

方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（6）莫爾鹽晶體純度為___。（用含m、w的式子表示）

（7）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因?yàn)?/span>__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1807年，英國(guó)化學(xué)家戴維在研究中發(fā)現(xiàn)：電解條件下可把水分解成H2和O2。他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進(jìn)行電解，不料還是得到H2和O2。這時(shí)，他考慮在無(wú)水條件下繼續(xù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，但是，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來(lái)；這時(shí)，他又考慮在________條件下電解熔融的KOH繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。

（2）最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ.關(guān)于銣的下列說(shuō)法中正確的是________（填序號(hào)，下同）。

①與水反應(yīng)比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2④它是極強(qiáng)的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

Ⅲ.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g，與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是________（填元素符號(hào)）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案