【題目】已知X、Y、Z三種物質(zhì)的分子式相同,但分子的空間結(jié)構(gòu)不同,可以實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化:
1molX1molY1molZ。下列說法正確的是( )
A.物質(zhì)Y比X穩(wěn)定.B.物質(zhì)Y比Z穩(wěn)定
C.X轉(zhuǎn)化為Y是放出能量D.X轉(zhuǎn)化為Z是吸收能量
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)題干信息,由X轉(zhuǎn)化為Y需要吸收能量,說明Y的能量大于X的能量,根據(jù)能量越低越穩(wěn)定,則物質(zhì)X比Y穩(wěn)定,故A錯誤;
B.根據(jù)題干信息,由Y轉(zhuǎn)化為Z會放出能量,說明Y的能量大于Z的能量,根據(jù)能量越低越穩(wěn)定,則物質(zhì)Z比Y穩(wěn)定,故B錯誤;
C.根據(jù)題干信息,由X轉(zhuǎn)化為Y需要吸收能量,故C錯誤;
D.根據(jù)題干信息,①X=Y H=+234kJ/mol,②Y=Z H=-23.4kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律①+②可得,X=Z H=+210.6 kJ/mol,反應(yīng)吸熱,即X轉(zhuǎn)化為Z時吸收能量,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)若A是一種活潑金屬單質(zhì),化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成3.36L單質(zhì)B,消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。
(2)若A是國防金屬,B是黑色固體單質(zhì);衔C的化學(xué)式為_____;該反應(yīng)中化合物C為___(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(3)若A是一種黃綠色氣體單質(zhì),單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來,這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向如圖所示裝置中分別通入等質(zhì)量的四種氣體(已知:密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑動,且與容器內(nèi)壁摩擦不計),下列說法中正確的是( )
A.中裝的是B.和中氣體物質(zhì)的量之比為
C.和中氣體分子數(shù)相等D.和中氣體密度之比為
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【題目】已知反應(yīng):①101kPa時,C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H2=-57.3kJ/mol。下列結(jié)論中正確的是
A.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3<△H1
B.若碳的燃燒熱用△H3來表示,則△H3>△H1
C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水,放出2×57.3kJ的熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于甲醇,具有極強(qiáng)的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。工業(yè)上常用制備Na2S2O4的方法有I鋅粉法、II甲酸鈉法。
Ⅰ.實驗室模擬鋅粉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)
(1)第一步,將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng),B中裝的是顆粒度約為180m的鋅粉與水形成的分散系,該分散系為___(填“溶液”、“膠體”或“懸濁液”)。在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(2)第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和一種白色沉淀,沉淀的成分為___(寫化學(xué)式)。
(3)第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出;用平衡移動的原理解釋加入NaCl固體的作用是___。
第四步,過濾,用甲醇洗滌濾渣,干燥,得到Na2S2O4晶體。
II.實驗室模擬甲酸鈉法的裝置如下(加熱等輔助儀器略去)
第一步,在F裝置中加入甲酸鈉濃溶液、氫氧化鈉,甲醇(溶劑)的混合液;
第二步,向裝置F中通入二氧化硫;
第三步,75℃加熱一段時間,裝置中有晶體析出,并產(chǎn)生大量氣體;
第四步,過濾、洗滌、干燥,收集產(chǎn)品。
(4)裝置F中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為___。
(5)已知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10-2,K2≈1.0×10-7,H2CO3的電離常數(shù)為K1≈4.4×10-7,K2≈4.7×10-11。裝置G用于吸收未反應(yīng)完的SO2和反應(yīng)產(chǎn)生的CO2。該溫度下當(dāng)G溶液中HSO3-、SO32-離子濃度相等時,溶液的pH約為___。
甲酸鈉法于1968年實現(xiàn)工業(yè)化,繼而逐漸替代了鋅粉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉。與鋅粉法相比,甲酸鈉法的優(yōu)點在于___。
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【題目】目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:
(1)檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是______。
(2)通入SO2的目的是將I2還原為I-,該反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)濾渣1的成分為______。(寫化學(xué)式)
(4)“制KIO3溶液”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。由上述流程中制得的KIO3溶液得到KIO3晶體的方法為____。
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【題目】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是
A. 使用催化劑,可降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,改變反應(yīng)限度
B. 依據(jù)焓判據(jù):NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
C. 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
D. FeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時,向其中滴加少量KCl溶液,則溶液顏色變深
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解等,依據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)t℃時,純水中c(H+)=1×10-6mol·L-1,該溫度下,pH=10的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)25℃時,相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序為___(填標(biāo)號)。
(3)25℃時,將amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則a___b(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L-1 NaOH溶液,溶液中1g[c(A-)/c(HA)]與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. A點對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B. 25℃時,HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10-5.3
C. B點對應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
D. 對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā)),則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大
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