A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩個(gè)裝置中電解質(zhì)不斷減少，需及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)

B.工作時(shí)，圖1中OH－移向Y極

C.兩個(gè)原電池中均生成1molN2時(shí)，移動(dòng)到負(fù)極的陰離子均為6mol

D.兩個(gè)裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式不同，圖2的為2NH3+3O2－-6e－=N2+3H2O

A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B.圖2表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.圖3表示某吸熱反應(yīng)在無催化劑(a)和有催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化

D.圖4表示某可逆反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化關(guān)系，t0時(shí)刻改變的條件可能是使用了催化劑

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______（填化學(xué)式）。

(2)將與混合，可生成黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是______（填序號）。

a. b.

c. d.

(4)已知能被氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為______。

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減�、蹓簭�(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

A.①②B.④C.③D.④⑤

(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：______，______，______。

(2)寫出“”的化學(xué)方程式：______（寫一個(gè)即可）。

(3)寫出一個(gè)由直接生成的化學(xué)方程式：____________。

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是

A. 若t1＝15s, A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.09 mol·L－1·s－1

B. t0～t1階段,此過程中容器放出a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為0.03 mol

D. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡且A 的轉(zhuǎn)化率為60%

A．電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．每消耗1molVB2轉(zhuǎn)移6mol電子

C．電池工作時(shí)，OH向電極a移動(dòng)

D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH－22e＝V2O5+2B2O3+11H2O

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等