Question

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有______（填化學(xué)式）。

(2)將與混合，可生成黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備的方案理論上可行的是______（填序號）。

a. b.

c. d.

(4)已知能被氧化為，則的溶液與的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為______。

Answer 1

【答案】、、 b

【解析】

(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)規(guī)律，處于中間價(jià)態(tài)的既具有氧化性又具有還原性；

(2)X為氫化物，且S顯－2價(jià)，即X為H2S，表現(xiàn)還原性，Y為氧化物，且S顯＋4價(jià)，即Y為SO2，與H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)；

(3)Na2S2O3中S的價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析；

(4)利用得失電子數(shù)目守恒進(jìn)行分析計(jì)算；

(1)含有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)既有還原性又有氧化性，元素常有價(jià)、0價(jià)、價(jià)、價(jià)，0價(jià)的硫單質(zhì)和價(jià)的化合物既有還原性又有氧化性，由題圖知為，為；

(2) X為氫化物，且S顯－2價(jià)，即X為H2S，表現(xiàn)還原性，Y為氧化物，且S顯＋4價(jià)，即Y為SO2，將與混合，可生成黃色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)中作還原劑，作氧化劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；

(3)中元素的化合價(jià)為，從氧化還原的角度分析，反應(yīng)物中元素的化合價(jià)必有一種大于，另一種小于，

a.　元素的化合價(jià)都小于，故ａ不符合；

b.　Na2SO3中S顯＋4價(jià)，S單質(zhì)為0價(jià)，符合上述分析，故b符合；

c.　SO2中S的化合價(jià)為＋4，Na2SO4中S的價(jià)態(tài)為＋6價(jià)，故c不符合；

d.　Na2SO3中S價(jià)態(tài)為＋4價(jià)，Na2SO4中S的價(jià)態(tài)為＋6價(jià)，故d不符合；

(4)假設(shè)元素在生成物中的化合價(jià)為+a，根據(jù)得失電子守恒，得，解得a=3。