請回答下列問題：

（1）A組屬于______晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是______。

（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是______（填序號）。

A．有金屬光澤 B．有導電性 C．有導熱性 D．有延展性

（3）C組中酸性最弱的是______，最不穩(wěn)定的是______。

（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是______（填序號）。

A．硬度小 B．水溶液能導電 C．固體能導電 D．熔融狀態(tài)下能導電

A.AB.BC.CD.D

下列說法錯誤的是

A.反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.反應可表示為X(g)+3Y(g)2Z(g)，其平衡常數(shù)為1600

C.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

D.改變壓強，平衡常數(shù)不變，平衡不移動

【題目】在20世紀90年代末，科學家發(fā)現(xiàn)碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關碳元素單質(zhì)的說法錯誤的是

A.金剛石和石墨的熔點肯定比高

B.熔點：

C.球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是分子晶體，都是碳的同素異形體

D.金剛石以非分子形式的粒子存在，屬于原子晶體；、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子以分子形式的粒子存在，屬于分子晶體；這些碳單質(zhì)不互為同素異形體

回答下列問題：

(l)C的名稱是 ____，I的分子式為____。

(2)E→F的反應類型為____，G中官能團的名稱為____ 。

(3) A→B的化學方程式為________。

(4)反應G→H的試劑及條件是________。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。

【題目】固體的化學式為，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是

A.中既有離子鍵又有共價鍵B.的熔、沸點高于

C.中含有鍵D.形成的晶體是離子晶體

A.若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(A)>c(B)

D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

實驗操作步驟：

①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。

③將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層。用無水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接收210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

回答以下問題：

(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____

(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。

(3)步驟②中使用分水器除水的目的是_________。

(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________ 。

(5)步驟④中有機層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。

(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。

A．酸性強弱：H2CO3＞HF

B．①和②中溶質(zhì)均未水解

C．離子的總濃度：①＞③

D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

（1）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F＞O＞____________。基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構型是_______，中心原子的雜化形式為_______。NaBH4中存在_____（填標號）。

a. 離子鍵 b.氫鍵 c.σ鍵 d.π鍵

（3）BeCl2中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCl2的結構式為________，其中Be的配位數(shù)為_______。

（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表：

解釋表中氟化物熔點變化的原因：_____________________。

（5）CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)F－形成的空隙，其空隙率是________。若r(F－)＝xpm，r(Ca2+)＝ypm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CaF2的密度ρ＝_________ g·cm-3（列出計算表達式）。