【題目】下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（ ）

A

B

C

D

實驗方案

將NO2球浸泡在冷水和熱水中

實驗目的

探究反應物濃度對化學平衡的影響

探究催化劑對反應速率的影響

探究溫度對化學平衡的影響

比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．加入1mL1mol/L的KSCN后，溶液體積增加，FeCl3濃度發(fā)生變化，應在相同的FeCl3濃度下比較，故A錯誤；

B．二氧化錳為反應的催化劑，可增大反應速率，可實現(xiàn)實驗目的，故B正確；

C．存在2NO2N2O4化學平衡，NO2為紅棕色氣體，冷水和熱水中NO2球中氣體的顏色不同，則該實驗可探究溫度對化學平衡的影響，故C正確；

D．鈉與水反應比Na與乙醇反應劇烈，則可比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是

A. 與 NaOH的水溶液共熱，反應后生成的醇能被氧化為醛

B. CH3Cl中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質(zhì)中含有的鹵素原子

C. 發(fā)生消去反應得到兩種烯烴

D. CH3Cl、、中加入 NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大，它們的簡單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問題。

（1）四種元素的符號依次是A___，B___，C__，D__；它們的原子半徑由大到小的順序是___。

（2）試寫出四種元素的離子結構示意圖：A___，B___，C___，D___。它們的離子半徑由大到小的順序是___（用離子符號表示）。

（3）分別寫出四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式：__。

（4）分別寫出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示反應時間 t時、溫度 T 和壓強P 與反應混合氣體中 C 的體積分數(shù)(C%)的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH>0

B.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH<0

C.T1<T2 P1>P2 m＋n<p ΔH<0

D.T1>T2 P1<P2 m＋n>p ΔH>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.若a＝4，則A是強酸，B是弱酸

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(A)>c(B)

D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如下實驗。關于該實驗分析不正確的是（ ）

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有AgI生成

D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，除氫原子外，每個原子最外層均達到8電子結構，則它們的結構式錯誤的是（ ）

A.氧分子：O=O

B.S2Cl2：Cl-S-S-Cl

C.氫氰酸：H-CN

D.光氣（COCl2）：Cl-C-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關說法不正確的是

A.原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置

B.溶液中鐵絲被腐蝕時，左側有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色

C.溶液中鐵絲左端電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+

D.地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組對某無色水樣進行檢驗，已知水樣中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干種離子。該小組取100mL水樣進行實驗，先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量變化情況如圖所示，下列分析錯誤的是

A. 一定含有的離子是：K+、SO42-、CO32-

B. BC段反應的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

C. K+物質(zhì)的量濃度的范圍是： c(K+)≥0.6mol/L

D. 取少量水樣置于試管中，滴加硝酸銀溶液，可檢驗水樣中是否含有C1-

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