反應(yīng)①：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol-1

反應(yīng)②：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJ·mol-1

（1）寫出用CO2與H2反應(yīng)制備甲醇的熱化學(xué)方程式______________。

（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

升高溫度，該平衡的移動方向是______________（填“正向”或“逆向”）。500℃時，CO和H2O的起始濃度均為0.020mol·L-1，該條件下CO的平衡濃度為：______________mol·L-1。

（3）一定條件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同時還生成H2O(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，10min達到平衡時部分物質(zhì)的量濃度如圖所示,該溫度下的的平衡常數(shù)等于_______________。

（4）若在20min時減小壓強，并在30min時達到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的圖像__________________。

（5）工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH兩種工業(yè)重要原料，裝置如圖所示。請寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________。

A.E代表CO2， F代表CH4

B.籠狀結(jié)構(gòu)中水分子間主要靠氫鍵結(jié)合

C.CO2置換出CH4的過程是化學(xué)變化

D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子

(1)寫出EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________

(2)C點對應(yīng)的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有_______。

(3)x =________。

(4)鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為_________。

(1)實驗室用裝置A，用濃硫酸和銅反應(yīng)制備SO2，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式____________

(2)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B_____、D______，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B_____、D______。

(3)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)____________。

(2)—定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_________。

(4)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中 CO和CO2物質(zhì)的量之比為_________。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）表

提示：溫度高于35℃時NH4HCO3會分解，請回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A．溫度控制在30-35℃是因為溫度太高NH4HCO3會分解，溫度太低反應(yīng)速率太慢

B．保溫30min的目的是使反應(yīng)充分進行

C．過濾后的濾液只有NH4Cl和NH4HCO3溶質(zhì)

D．洗去晶體表面的雜質(zhì)可以選用蒸餾水

（2）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______________。

（3）常溫時，過濾后主要得到NaHCO3晶體的原因是______________。

（4）灼燒NaHCO3晶體的裝置為________。

A.B.C.

（5）洗滌NaHCO3晶體的操作______________。

（6）測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法：準確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3－反應(yīng)的終點)所用HCl溶液體積為V1mL。再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：______________。

下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)

已知X分子中碳氫質(zhì)量比為24∶5，X有多種裂解方式，其中A、E都是X的裂解產(chǎn)物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體。

信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應(yīng)生成醇。如：R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反應(yīng))

（1）C中官能團的名稱為______________。

（2）請寫出X的直鏈結(jié)構(gòu)簡式______________。

（3）下列說法正確的是______________。

A．可用金屬鈉鑒別B和G

B．E在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有2種

C．D和G以1：1反應(yīng)可生成分子式為C5H10O2的有機物

D．E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

（4）請寫出A→B的反應(yīng)______________。

（5）B與D在濃硫酸作用下生成甲，寫出與甲同類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________（不包括甲）。

（6）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1mol MoS2時，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價為____；焙燒產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實驗室中進行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_，過濾、洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知MoS2的相對分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

A.通入的CO2氣體為11.2 L

B.A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)

C.A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3

D.A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3