【題目】化合物c的制備原理如下：

下列說法正確的是

A.該反應為加成反應B.化合物a中所有原子一定共平面

C.化合物C的一氯代物種類為5種D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)加成反應和取代反應定義判斷反應類型；

B.化合物a氨基中H原子不一定與苯環(huán)共面；

C.根據(jù)化合物c的結構簡式判斷不同環(huán)境的氫原子個數(shù)；

D．化合物b、c中均含有官能團酯基，且c中含有肽鍵能與NaOH溶液發(fā)生水解反應；

A.化合物a氨基上氫原子和化合物b中氯原子結合，發(fā)生取代反應得到化合物c，故A錯誤；

B.化合物a氨基中H原子不一定與苯環(huán)共面，故B錯誤；

C.根據(jù)化合物c中含有不同環(huán)境的氫原子有7種分別為：，故C錯誤；

D．化合物b、c中均含有官能團酯基，且c中含有肽鍵能與NaOH溶液發(fā)生水解反應，故D正確；

故答案選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.由三種元素組成的化合物 A，按如下流程進行實驗。氣體 B 為純凈物，溶液D焰色反應為黃色。

請回答：

(1)組成A的三種元素是____，A 的化學式是_____。

(2)固體A與H2O反應的化學方程式是______。

(3)化合物甲為A中的其中兩種元素組成的離子化合物。甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式_____。

II.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備ClO2并驗證其某些性質。請回答下列問題：

(1)通入氮氣的主要作用有2個，分別是____；

(2) A中的硫酸有時也可以用濃鹽酸代替， 實驗過程中同時還大量生成另一種有色氣體單質， 寫出化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

C.銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O

D.氯化鋁和氨水反應：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積看成兩者溶液的體積之和），下列說法正確的是

A.點②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

B.點③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.點④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1

D.點⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無機溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3－、Cl－。取試樣溶液分別進行下列實驗，實驗結論正確的是：

A.取試樣溶液進行焰色反應，若火焰呈黃色，則試樣溶液中一定存在Na+，不存在K+

B.取試樣溶液滴加NaOH溶液，若開始產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，則試樣溶液中存在Al3+，不存在Mg2+

C.取試樣溶液滴加NaOH溶液，若沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則該試樣溶液中一定不存在NH4+

D.取試樣溶液滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該試樣溶液中存在Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家提出用CO2置換可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的設想，置換過程如圖所示，下列說法正確的是

A.E代表CO2， F代表CH4

B.籠狀結構中水分子間主要靠氫鍵結合

C.CO2置換出CH4的過程是化學變化

D.CO2可置換可燃冰中所有的CH4分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）的制取原理為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO↑，由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質。

（1）稱取20.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出NH36.72L（標準狀況）。AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為__________；該樣品中的的AlN質量分數(shù)為__________。

（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應），該樣品中含雜質炭__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態(tài)單質，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A和D相遇有白煙生成。

（1）反應③的化學方程式為：_________________；

（2）反應①中每生成1 molC，轉移的電子數(shù)為______________；

（3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫。

①c（H+）+____= c（OH-）+ c（Cl-）；

②c（H+）= c（OH-）+____；

（4）元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則

　 ①X的單質與堿反應的離子方程式_____________________________；

　 ②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該電池以海水為電解質溶液，靠氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中，數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20~50倍。則該新型電池的正極的電極反應式為________________；原電池的總反應方程式為________________________。

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