相關(guān)習(xí)題
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【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(  )

A. 4xB. 4x+14

C. 4x+10D. 4x+6

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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X

C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

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【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2AB3C,在下列四種狀態(tài)中,處于平衡狀態(tài)的是(  )

選項

正反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率

A

vA2 mol·L1·min1

vB2 mol·L1·min1

B

vA2 mol·L1·min1

vC2 mol·L1·min1

C

vA1 mol·L1·min1

vB2 mol·L1·min1

D

vA1 mol·L1·min1

vC1.5 mol·L1·min1

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.

(1)若Cl2從左向右流動,NH3從右向左流動,則上述實驗裝置中,依次連接的合理順序為:A→________________→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的__口進入(填“x”或“y”).

(2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(4)裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________(填名稱).

(5)裝置D的作用是____________________________

(6)反應(yīng)開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolC

C. 容器內(nèi)的壓強不再變化

D. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是:

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為(CO,CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:

iCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

iiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

iiiCH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)2中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H—H

C=O

C≡O(shè)

H—O

E/KJ·mol-1

436

803

1076

465

由此計算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1,則ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)對于反應(yīng)1,不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,請回答下列問題:

①下列說法不正確的是__________

A.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

B.溫度低于250℃時,隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率降低

C.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

②若在剛性容器中充入3molH21molCO2發(fā)生反應(yīng)1,起始壓強為4MPa,則圖中MCH3OH的體積分數(shù)為___,250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留三位有效數(shù)字);

③若要進一步提高甲醇產(chǎn)率,可采取的措施有___(寫兩條即可)

(3)相同條件下,一定比例CO/CO2/H2混合氣體甲醇生成速率大于CO2/H2混合氣體甲醇生成速率,結(jié)合反應(yīng)1、2分析原因:___

(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸,CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示:

250~300℃時,乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

300~400℃時,乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

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【題目】標況下,一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體,點燃恰好完全反應(yīng)后,恢復(fù)至原狀態(tài),壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________。

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【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

①增加C的量; ②增加CO的量;

③將容器的體積縮小一半; ④保持體積不變,充入He以增大壓強;

⑤升高反應(yīng)體系的溫度; ⑥保持壓強不變,充入He以增大體積。

A. ②③ B. ①④ C. ①⑥ D. ④⑥

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【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料,含有的主要元素是硫、鐵、銅,請回答下列問題。

l)基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運動狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是 ___

2)液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-,SO32-的空間構(gòu)型是 ___,與SO2+互為等電子體的分子有____(填化學(xué)式,任寫一種)。

3CuCl熔點為426℃,融化時幾乎不導(dǎo)電,CuF的熔點為908℃,沸點1100℃,都是銅(I)的鹵化物,熔沸點相差這么大的原因是 ___。

4)乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體,分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點____(填),原因是____。

5)黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示,X的化學(xué)式是 ___,其密度為 ___gcm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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